A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
| chlorid zlatný | |
|---|---|
-chlorid.png) | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid zlatný |
| Anglický název | Gold(I) chloride |
| Německý název | Gold(I)-chlorid |
| Sumární vzorec | AuCl |
| Vzhled | žlutá pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10294-29-8 13464-29-4, 11092-54-9 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 233-655-8 |
| PubChem | 27366 |
| ChEBI | CHEBI:30078 |
| SMILES | Cl |
| InChI | InChI=1S/Au.ClH/h;1H/q+1;/p-1
Key: FDWREHZXQUYJFJ-UHFFFAOYSA-M |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 232,423 g/mol |
| Teplota tání | 170 °C (338 °F; 443 K) |
| Teplota varu | 298 °C (568 °F; 571 K) (rozkládá se) |
| Hustota | 7,57 g/cm3[1] |
| Rozpustnost ve vodě | velmi málo rozpustný |
| Měrná magnetická susceptibilita | −67,0·10−6 cm3/mol |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | tetragonální[2] |
| Hrana krystalové mřížky | a = 6,734 Å, c = 8,674 Å[2] |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −34,7 kJ·mol−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07 | |
| H-věty | H314, H317[3] |
| P-věty | P260, P261, P264, P272, P280, P301+330+331, P302+352, P302+361+354, P304+340, P305+354+338, P316, P321, P333+317, P362+364, P363, P405, P501[3] |
| NFPA 704 |  0
2
0
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chlorid zlatný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem AuCl. Čistý chlorid zlatný byl poprvé připraven roku 1873 německým chemikem Georgem Leuchsem.[4][5]
Příprava
Chlorid zlatný vzniká termálním rozkladem chloridu zlatitého, získaného z kyseliny chlorozlatité:[6]
- HAuCl4 → AuCl + HCl + Cl2
Lze jej také získat reakcí chloru se zlatem při teplotě 250 °C:[6]
- 2 Au + Cl2 → 2 AuCl
Chlorid zlatný vzniká také termálním rozkladem chloridu zlatitého.[6]
Vlastnosti
Chlorid zlatný je svěle žlutá pevná látka.
Chlorid zlatný krystalizuje v tetragonální soustavě s prostorovou grupou I41/amd (Číslo 141) a parametry mřížky a = 6,734 Å, c = 8,674 Å.[2] Některé zdroje[7][8] uvádí ortorombickou soustavu s prostorovou grupou Cmmm (Číslo 65) a parametry mřížky a = 6,41 Å, b = 3,36 Å, c = 9,48 Å a jiné uvádí také jednoklonnou soutavu[9].
Je rozpustný v roztocích alkalických chloridů a po rozpuštění ve vodě se rozkládá na zlato a kyselinu trichloro-hydroxozlatitou:[10]
- 3 AuCl + H2O → 2 Au + H
Některé komplexy chloridu zlatného jsou však velmi stabilní.[10]
Při zahřátí ve vodě chlorid zlatný disproporcionuje na zlato a chlorid zlatitý:
- 3 AuCl → 2 Au + AuCl3
Při ještě vyšších teplotách, kolem 500 °C, se všechny chloridy zlata přeměňují na zlato. Tato přeměna je klíčová pro Millerův proces, který je využíván k čištění zlata.[11]
Chlorid zlatný reaguje s bromidem draselným za vzniku kovového zlata:
- 3 AuCl + 4 KBr → KAuBr4 + 2 Au + 3 KCl
Využití
Chlorid zlatný se využívá jako katalyzátor v organické syntéze.[12]
Bezpečnost
Chlorid zlatý může dráždit kůži a oči, poškodit ledviny a snížit počet bílých krvinek.
Reference
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Gold(I) chloride na anglické Wikipedii a Gold(I)-chlorid na německé Wikipedii.
- ↑ PATNAIK, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemicals. : McGraw-Hill 1134 s. Dostupné online. ISBN 978-0-07-049439-8. (anglicky)
- ↑ a b c JANSSEN, E.M.W.; FOLMER, J.C.W.; WIEGERS, G.A. The preparation and crystal structure of gold monochloride, AuCl. Journal of the Less Common Metals. 1974-10, roč. 38, čís. 1, s. 71–76. Dostupné online . ISSN 0022-5088. DOI 10.1016/0022-5088(74)90204-5.
- ↑ a b c PUBCHEM. gold(I) chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . . Dostupné online. (anglicky)
- ↑ LEUCHS, Georg. Ueber Darstellung und Eigenschaften des Goldchlorürs. Journal für Praktische Chemie. 1873-11-29, roč. 6, čís. 1, s. 156–159. Dostupné online . ISSN 0021-8383. DOI 10.1002/prac.18730060113. (německy)
- ↑ SOUKUP, Rudolf Werner. Chemiegeschichtliche Daten anorganischer Substanzen . 2016-07-09 . Dostupné online.
- ↑ a b c BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. Stuttgart: F. Enke, 1978. Dostupné online. ISBN 978-3-432-87813-3. S. 1012. (německy)
- ↑ GOLD (I) CHLORIDE | 10294-29-8. ChemicalBook . . Dostupné online. (anglicky)
- ↑ ANS, Jean d'; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. : Springer 1504 s. Dostupné online. ISBN 978-3-540-60035-0. S. 310. (německy)
- ↑ Gold(I) chloride . Sigma-Aldrich . Dostupné online.
- ↑ a b BLUMENTHAL, Gert; LINKE, Dietmar; VIETH, Siegfried. Chemie: Grundwissen für Ingenieure. : Springer-Verlag 584 s. Dostupné online. ISBN 978-3-8351-9047-4. S. 352. (německy)
- ↑ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Příprava vydání Wiley-VCH. 1. vyd. : Wiley Dostupné online. ISBN 978-3-527-30385-4, ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a12_499.. (anglicky)
- ↑ TOZER-HOTCHKISS, G. Theilheimer's Synthetic Methods of Organic Chemistry. : Karger Medical and Scientific Publishers 479 s. Dostupné online. ISBN 978-3-8055-8639-9. S. 200. (anglicky)
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk