Bromid vápenatý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	CaBr2
Vzhľad	Biela kryštalická látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	200,0 u (bezvodný) 308,0 u (hexahydrát)
Molárna hmotnosť	199,89 g/mol (bezvodný) 307,98 g/mol (hexahydrát)
Teplota topenia	730 °C (bezvodný) 38,2 °C (hexahydrát)
Teplota varu	810 °C
Teplota rozkladu	149 °C (hexahydrát, dehydratácia -6 H2O)
Hustota	3,353 g/cm³ (bezvodný) 2,295 g/cm³ (hexahydrát)
Rozpustnosť	vo vode: bezvodný 125 g/100 ml (0 °C) 132 g/100 ml (10 °C) 143 g/100 ml (20 °C) 153 g/100 ml (25 °C) 213 g/100 ml (40 °C) 278 g/100 ml (60 °C) 295 g/100 ml (80 °C) 312 /100 ml (105 °C) Hexahydrát 593,2 g/100 ml (0 °C) 1 003,6 g/100 ml (20 °C) v polárnych rozpúšťadlách: Metanol 50,4 g/100 ml (0 °C) 56,2 g/100 ml (20 °C) 97,8 g/100 ml (60 °C) Acetón 2,72 g/100 ml (20 °C) Glycerol Etanol
Termochemické vlastnosti
Entropia rozpúšťania	-520,3 J/g (bezvodný) -14,9 J/g (hexahydrát)
Štandardná zlučovacia entalpia	-674,9 kJ/mol (bezvodný) -2 500 kJ/mol (hexahydrát)
Štandardná entropia	130 J K-1 mol-1 (bezvodný) 304,7 J K-1 mol-1 (hexahydrát)
Štandardná Gibbsová energia	-656,5 kJ/mol (bezvodný) -2 118,9 kJ/mol (hexahydrát)
Bezpečnosť MSDS Externé dáta MSDS Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H315 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P žiadne vety P Európska klasifikácia látok Hrozby podľa MSDS Dráždivá látka (Xi) Vety R R36/37/38 Vety S S26, S36 NFPA 704 0 1 0
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7789-41-5 22208-73-7 (dihydrát) 13477-28-6 (hexahydrát)
EINECS číslo	232-164-6
Číslo RTECS	EV9328000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Bromid vápenatý (CaBr₂) je vápenatá soľ kyseliny bromovodíkovej. V tuhom stave ide o biele, silne hygroskopické kryštáliky.

Používa sa v rezných kvapalinách, liečivách, mraziacich zmesiach, potravinárskych konzervačných látkach, vo spomaľovačoch horenia a v oblasti fotografie.^[1]

Bromid vápenatý možno pripraviť napríklad reakciou oxidu vápenatého s kyselinou bromovodíkovou alebo reakciou kovového vápnika s elementárnym brómom.

Pri silnom zahrievaní bromidu vápenatého na vzduchu vzniká oxid vápenatý a bróm:

2 CaBr₂ + O₂ → 2 CaO + 2 Br₂

V tejto reakcii dochádza k oxidácii bromidu na bróm.

Podobné zlúčeniny

• Fluorid vápenatý
• Chlorid vápenatý
• Jodid vápenatý
• Bromid bárnatý
• Bromid berylnatý
• Bromid horečnatý
• Bromid rádnatý
• Bromid strontnatý

Referencie

1. ↑ Chemical Land 21 . . Dostupné online (anglicky)

Externé odkazy

• MSDS - Calcium bromid Hydrate

Literatúra

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid vápenatý na českej Wikipédii.