Chlorid fosforečný
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	PCl5
Vzhľad	žltobiela kryštalická látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	208,2 u
Molárna hmotnosť	208,239 g/mol
Teplota topenia	166,8 °C (za vyššieho tlaku)
Teplota sublimácie	162 °C
Kritický bod	Teplota: 372 °C
Hustota	2,114 g/cm³ (25 °C) 0,004 65 g/cm³ (296 °C, plyn)
Rozpustnosť	vo vode: rozkladá sa v nepolárnych rozpúšťadlách: tetrachlórmetán sírouhlík
Termochemické vlastnosti
Entropia sublimácie	303,5 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	−398,9 kJ/mol (plyn) −463,5 kJ/mol (kvapalina)
Štandardná entropia	352,8 J K−1 mol−1
Štandardná Gibbsová energia	−324,7 kJ/mol
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H302, H314, H330, H373 Vety EUH EUH014, EUH029 Vety P P280, P301+330+331, P304+340, P305+351+338, P309+310 Európska klasifikácia látok Hrozby Žieravina (C) Veľmi jedovatá (T+) Škodlivá látka (Xn) Vety R R14, R22, R26, R34, R48/20 Vety S S1/2, S7/8, S26, S36/37/39, S45 NFPA 704 0 3 2 W
Ďalšie informácie
Číslo CAS	10026-13-8
Číslo UN	1806
EINECS číslo	233-060-3
Číslo RTECS	TB6125000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Chlorid fosforečný je jeden z najdôležitejších chloridov fosforu, medzi ďalšie patria chlorid fosforitý a oxychlorid fosforečný. Jeho hlavne využitie je ako chloračné činidlo. Ide o bezfarebnú pevnú látku, komerčné produkty však bývajú nažltlé, pretože sú kontaminované chlorovodíkom.

Príprava

Chlorid fosforečný sa pripravuje chlórovaním chloridu fosforitého. Táto reakcia bola v roku 2000 použitá na výrobu cca 10 000 ton chloridu fosforečného. ^[1]

PCl₃ + Cl₂ ⇌ PCl₅ ΔH = -124 kJ/mol

Chlorid fosforečný existuje v rovnováhe s chloridom fosforitým a chlórom a pri 180 °C je stupeň disociácie cca 40%.^[1] Kvôli tejto rovnováhe vzorky chloridu fosforečného často obsahujú chlór, ktorý spôsobuje zelenkasté sfarbenie.

Bezpečnosť

Chlorid fosforečný za normálneho tlaku pri teplote 162 °C sublimuje. Je nebezpečnou látkou, pretože búrlivo reaguje s vodou. Pri reakcii vzniká chlorovodík a chlór.

Podobné látky

• Bromid fosforečný
• Fluorid fosforečný
• Jodid fosforečný
• Chlorid fosforitý
• Oxychlorid fosforečný

Iné projekty

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému Chlorid fosforečný

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid fosforečný na českej Wikipédii.

Referencie

1. ↑ ^{a b} Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5

Literatúra

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externé odkazy

• The period 3 chlorides (po anglicky)
• International Chemical Safety Card 0544 (po anglicky)