A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Chlorid manganatý | |
---|---|
Růžová forma | |
Bílá forma | |
Obecné | |
Systematický název | Chlorid manganatý |
Anglický název | Manganese(II) chloride |
Německý název | Mangan(II)-chlorid |
Sumární vzorec | MnCl2 |
Vzhled | slabě až silně růžový prášek nebo krystalky |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7773-01-5 38639-72-4 (dihydrát) 13446-34-9 (tetrahydrát) |
PubChem | 24480 |
Číslo RTECS | OO9625000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 125,844 g/mol 161,875 g/mol (dihydrát) 197,905 g/mol (tetrahydrát) |
Teplota tání | 650 °C |
Teplota varu | 1 190 °C |
Teplota dehydratace | dihydrát 198 °C (- H2O) tetrahydrát 106 °C (-2 H2O) |
Hustota | 2,977 g/cm3 2,272 g/cm3(dihydrát) 2,010 g/cm3(20 °C, tetrahydrát) |
Index lomu | dihydrát nDa= 1,584 nDb= 1,611 nDc= 1,666 tetrahydrát nDa= 1,550 nDb= 1,575 nDc= 1,607 |
Rozpustnost ve vodě | 63,4 g/100 g (0 °C) 68,1 g/100 g (10 °C) 73,9 g/100 g (20 °C) 77,2 g/100 g (25 °C) 80,7 g/100 g (30 °C) 88,6 g/100 g (40 °C) 98,2 g/100 g (50 °C) 108,6 g/100 g (60 °C) 112,7 g/100 g (80 °C) 115,3 g/100 g (100 °C) 120,0 g/100 g(140 °C) hexahydrát 155,96 g/100 g (0 °C) 202,47 g/100 g (20 °C) 348,18 g/100 g (50 °C) 432,1 g/100 g (60 °C) 534 g/100 g (100 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol ethanol roztoky NH4+ solí glycerol |
Měrná magnetická susceptibilita | 1 432,99×10−6 cm3g−1 (20 °C) 927,03×10−6 cm3g−1 (20 °C, tetrahydrát) |
Struktura | |
Krystalová struktura | klencová klencová bazálně centrovaná (dihydrát) jednoklonná (tetrahydrát) |
Hrana krystalové mřížky | dihydrát a= 740,9 pm b= 880,0 pm c= 369,1 pm β= 98° 40´ tetrahydrát a= 1 119,4 pm b= 952,7 pm c= 620,2 pm β= 99° 45´ |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −481,6 kJ/mol −1 092,8 kJ/mol (dihydrát) −1 688,5 kJ/mol (tetrahydrát) |
Entalpie tání ΔHt | 300 J/g |
Entalpie varu ΔHv | 1 176 J/g |
Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −582 J/g |
Standardní molární entropie S° | 118,2 JK−1mol−1 219,0 JK−1mol (dihydrát) 311,5 JK−1mol (tetrahydrát) |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −440,8 kJ/mol −942,9 kJ/mol (dihydrát) −1 424,8 kJ/mol (tetrahydrát) |
Izobarické měrné teplo cp | 0,579 JK−1g−1 0,585 6 JK−1g−1 (27 °C) |
Bezpečnost | |
R-věty | R22 |
S-věty | žádné nejsou |
NFPA 704 | ![]() 0
1
0
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chlorid manganatý (chemický vzorec MnCl2) je narůžovělá práškovitá látka, dobře rozpustná ve vodě, která ze studených vodných roztoků krystaluje jako růžový tetrahydrát MnCl2•4 H2O (může se ještě vyskytovat v podobě dihydrátu MnCl2•2 H2O). Dále se rozpouští v methanolu, ethanolu, glycerolu a amonných solích. V přírodě se vyskytuje jako minerál skakchit.
Příprava
Chlorid manganatý se vyrábí působením koncentrované kyseliny chlorovodíkové na oxid manganičitý MnO2:
- MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Tato reakce slouží zároveň k průmyslové výrobě chloru. Výsledný roztok po reakci se neutralizuje pomocí uhličitanu manganatého MnCO3 a jelikož v oxidu manganičitém MnO2 jsou jako nečistoty přítomny soli železa, tak je lze tímto způsobem oddělit a přečistit.
V laboratoři lze chlorid manganatý připravit snadněji rozpouštěním manganu Mn, uhličitanu manganatého MnCO3 nebo hydroxidu manganatého Mn(OH)2 v kyselině chlorovodíkové:
- Mn + 2 HCl → MnCl2 + H2
- MnCO3 + 2 HCl → MnCl2 + H2O + CO2
- Mn(OH)2 + 2 HCl → MnCl2 + 2 H2O
Chemické vlastnosti
Bezvodý MnCl2 je polymerní tuhá látka, která krystaluje v mřížce chloridu kademnatého CdCl2. Tetrahydrát je tvořen oktaedrickými molekulami trans-Mn(H2O)4Cl2. Hydráty se rozpouštějí ve vodě a dávají mírně kyselé roztoky s pH kolem 4.
Je to slabá Lewisova kyselina, která reaguje s chloridovými ionty za vzniku komplexních sloučenin obsahujících ionty trichloridomanganatanové −, tetrachloridomanganatanové 2− a hexachloridomanganatanové 4−. − a 2− mají polymerní strukturu.
Při reakci s běžnými organickými ligandy dochází k oxidaci manganatých Mn2+ sloučenin za vzniku manganitých Mn3+ komplexů. Například −, 3− a . S trifenylfosfinem Ph3P vytváří labilní adukt 2:1:
- MnCl2 + 2 Ph3P →
Bezvodý chlorid manganatý slouží jako výchozí látka pro syntézu dalších sloučenin manganu. Například manganocen se připravuje reakcí chloridu manganatého MnCl2 s roztokem cyklopentadienidu sodného v THF:
- MnCl2 + 2 NaC5H5 → Mn(C5H5)2 + 2 NaCl
Použití
Nejvíce se využívá při výrobě suchých baterií.
Slouží jako prekurzor k výrobě antidetonační sloučeniny trikarbonylu-methylcyklopentadienylmanganu.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Manganese(II) chloride na anglické Wikipedii.
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid manganatý na Wikimedia Commons
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk