Chloritan

	Chloritan
	Chloritan
	Chloritan
	Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	ClO2-
	Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť	67,452 g/mol
	Ďalšie informácie
Číslo CAS	14998-27-7
	Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. ; Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
	Chemický portál

Nezamieňať s heslom chlority.

Chloritan je anión, ktorého vzorec je ClO₂^-. Obsahuje atómu chlóru v oxidačnom stave +3. Chloritany sú zlúčeniny, ktorá obsahujú chloritanový anión. Formálne sú to soli kyseliny chloritej.

Zlúčeniny

Kyselina chloritá HClO₂ je najmenej stabilná oxokyselina chlóru a bola pozorová len vo vodnom roztoku pri nízkych koncentráciách. Keďže nie je možné ju koncentrovať, nie je komerčne dostupná. Jej zlúčeniny s alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín sú bezfarebné alebo svetložlté. Chloritan sodný je jediný komerčne dôležitý chloritan. Chloritany s ťažkými kovmi (Ag⁺, Hg⁺, Tl⁺, Pb²⁺, ale aj Cu²⁺ a NH₄⁺) sú nestabilné a explozívne sa rozkladajú v teple alebo pri náraze.^[1]

Chloritan sodný vzniká nepriamo z chlorečnanu sodného, NaClO₃. Najprv vzniká explozívny nestabilný plynný oxid chloričitý, ClO₂, ktorý sa tvorí redukciou chlorečnanu sodného vhodným redukčným činidlom, napríklad metanolom, peroxidom vodíka, kyselinou chlorovodíkovou alebo oxidom siričitým.

Štruktúra a vlastnosti

Chloritanový anión má tvar lomenej molekuly kvôli prítomnosti voľných elektrónových párov v atóme chlóru. Väzba O–Cl–O má 111° a dĺžka väzby Cl–O je 156 pm.^[1] Chloritanový anión je silný oxidant chlórových oxyaniónov a má vysoké hodnoty poločlánkových potenciálov.^[2]

Ión	Kyslá reakcia	E° (V)	Neutrálna/zásaditá reakcia	E° (V)
Chlórnan	H⁺ + HOCl + e⁻ → 1⁄2 Cl₂(g) + H₂O	1,63	ClO⁻ + H₂O + 2 e⁻ → Cl⁻ + 2 OH⁻	0,89
Chloritan	3 H⁺ + HOClO + 3 e⁻ → 1⁄2 Cl₂(g) + 2 H₂O	1,64	ClO₂− + 2 H₂O + 4 e⁻ → Cl⁻ + 4 OH⁻	0,78
Chlorečnan	6 H⁺ + ClO₃− + 5 e⁻ → 1⁄2 Cl₂(g) + 3 H₂O	1,47	ClO₃− + 3 H₂O + 6 e⁻ → Cl⁻ + 6 OH⁻	0,63
Chloristan	8 H⁺ + ClO₄− + 7 e⁻ → 1⁄2 Cl₂(g) + 4 H₂O	1,42	ClO₄− + 4 H₂O + 8 e⁻ → Cl⁻ + 8 OH⁻	0,56

Použitie

Najdôležitejším chloritanom je chloritan sodný, NaClO₂, ktorý sa používa na bielenie textilu, dužiny a papiera. Keďže je to však silný oxidant, nepoužíva sa priamo, ale na tvorbu neutrálnej zlúčeniny ClO₂, bežne pri reakcii s HCl:

5 NaClO₂ + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO₂ + 2 H₂O

Ostatné oxyanióny

Existuje niekoľko oxyaniónov chlóru, ktoré majú oxidačné stavy +1, +3, +5 a +7, ktorým odpovedajú zlúčeniny ClO⁻ (chlórnan), ClO₂− (chloritan), ClO₃− (chlorečnan) a ClO₄− (chloristan). Okrem toho existuje ešte chloridový anión, Cl^-, ktorého oxidačné číslo je -1. Tieto zlúčeniny patria do väčšej skupiny oxidov chlóru.

Oxidačný stav	−1	+1	+3	+5	+7
Názov aniónu	chlorid	chlórnan	chloritan	chlorečnan	chloristan
Vzorec	Cl⁻	ClO⁻	ClO₂⁻	ClO₃⁻	ClO₄⁻
Štruktúra

Referencie

↑ ^a ^b GREENWOOD, N.N.; EARNSHAW, A.. Chemistry of the elements. 2nd. vyd. Oxford : Butterworth-Heinemann, 2006. ISBN 0750633654. S. 861.
↑ COTTON, F. Albert. Advanced inorganic chemistry. New York : Wiley, 1988. (5th ed.) Dostupné online. ISBN 0-471-84997-9. S. 564.

Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemistry, Martin Grayson, Editor, John Wiley & Sons, Inc., 1985

Pozri aj

Tetrachlórodekaoxid, liek súvisiaci s chloritanovým aniónom
Chloryl, ClO₂⁺

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorite na anglickej Wikipédii.

Zdroj:
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.

[Greenwood-1] GREENWOOD, N.N.; EARNSHAW, A.. Chemistry of the elements. 2nd. vyd. Oxford : Butterworth-Heinemann, 2006. ISBN 0750633654. S. 861.

[2] COTTON, F. Albert. Advanced inorganic chemistry. New York : Wiley, 1988. (5th ed.) Dostupné online. ISBN 0-471-84997-9. S. 564.

[1]

[2]