HOMO a LUMO sú druhy molekulových orbitálov. HOMO je skratka pre highest occupied molecular orbital, teda najvyšší obsadený molekulový orbitál, a LUMO je skratka pre lowest unoccupied molecular orbital, teda najnižší neobsadený molekulový orbitál.^[1]

HOMO–LUMO medzera

Energetický rozdiel medzi HOMO a LUMO sa nazýva HOMO–LUMO medzera. Tieto orbitály sa niekedy nazývajú i hraničné orbitály, napríklad v teórii hraničných molekulárnych orbitálov. Energetický rozdiel medzi týmito orbitálmi sa dá použiť na predpoveď sily a stability komplexov prechodných kovov ako i na určenie farieb, ktoré tieto komplexy majú v roztoku.^[2]

Polovodiče

HOMO je pre organické polovodiče približne tým, čím je valenčný pás pre anorganické polovodiče a kvantové body. Rovnaká analógia platí pre LUMO a vodivostný pás.^[3]

Organokovová chémia

V chémii organokovov je možné použiť rozmer lalokov LUMO na určenie miesta, kde sa budú viazať pí ligandy.^[4]

SOMO

SOMO je skratka pre singly occupied molecular orbital, teda molekulový orbitál s jedným elektrónom, napríklad HOMO orbitál radikálu.^[5]

Najbližšie orbitály - NHOMO a SLUMO

Ak existujú, tak molekulové orbitály hneď pod HOMO a hneď nad LUMO takisto hrajú úlohu v teórii hraničných orbitálov. Tieto orbitály sa označujú ako NHOMO, teda next-to-highest occupied molecular orbital - druhý najvyšší obsadený molekulový orbitál, a SLUMO, second lowest unoccupied molecular orbital - druhý najnišží neobsadený molekulový orbitál.^[6] Tieto orbitály sa niekedy označujú i ako HOMO-1 a LUMO+1.^{[Pozn. 1]}

Poznámky

Referencie

Pozri aj

• Diels–Alderova reakcia
• Elektrónová konfigurácia
• Ligand
• Organický polovodič

Zdroj

Chemický portál

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku HOMO and LUMO na anglickej Wikipédii.