Trigonálne planárna molekulárna geometria

Trigonálne planárna molekulárna geometria

Príklady	SO₃, H₂CO
Bodová grupa	D_3h
Koordinačné číslo	3
Väzbový uhol	120°
Dipólový moment	0

Trigonálne planárna molekulárna geometria popisuje geometriu (priestorové usporiadanie) molekuly, v ktorej je jeden atóm v strede viazaný na tri ďalšie atómy, ktoré ležia vo vrcholoch rovnostranného trojuholníka, pričom všetky štyri atómy ležia v rovine.^[1] V ideálnej molekule s touto geometriou sú všetky tri atómy (alebo ligandy) identické a všetky väzbové uhly sú 120°. Takéto molekuly patria do bodovej grupy D_3h^. Molekuly, ktoré nemajú tri identické ligandy, napríklad H₂CO, sa líšia od tejto idealizovanej geometrie (majú rôzne väzbové dĺžky a uhly, ale sú stále planárne). Medzi príklady molekúl, ktoré majú trigonálne planárnu štruktúru, patria fluorid boritý (BF₃), formaldehyd (H₂CO), fosgén (COCl₂) a oxid sírový (SO₃). Niektoré ióny majú takisto trigonálne planárne usporiadanie, napríklad dusičnan (NO₃^-), uhličitan (CO₃^2-) a guanidínium (C(NH₂)₃⁺). V organickej chémii sú uhlíkové atómy s tromi väzbami v trigonálne planárnom usporiadaní často popísané sp² hybridizáciou.^[2]^[3]

Dusíková inverzia popisuje skrivenie pyramidálnych amínov cez tranzitný stav, ktorý je trigonálne planárny.

Pyramidalizácia je skrivenie trigonálne planárnej molekulárnej geometrie smerom k tetrahedrálnej molekulárnej geometrii. Tento prípad možno pozorovať u pyramidálnych alkénov.^[1]

Molekuly, ktoré majú ideálnu trigonálne planárnu štruktúru (majú identické ligandy), nemajú dipólový moment.^[4] Ak ligandy nie sú zhodné, molekula môže mať dipólový moment.

Štruktúra fluoridu boritého, príklad trigonálne planárnej molekulárnej geometrie

Referencie

↑ ^a ^b MARCH, Jerry. Advanced organic chemistry : reactions, mechanisms, and structure. New York : Wiley, 1985. (3rd ed.) Dostupné online. ISBN 0-471-88841-9.
↑ HOLLEMAN, A. F.; WIBERG, E.. Inorganic Chemistry. San Diego : Academic Press, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
↑ MIESSLER, G. L.; TARR, D. A.. Inorganic Chemistry. 3rd. vyd. : Pearson/Prentice Hall, 2004. Dostupné online. ISBN 0-13-035471-6.
↑ GAŽO, Ján. Všeobecná a anorganická chémia. : Alfa, 1978. S. 144.

Zdroj

Chemický portál

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Trigonal planar molecular geometry na anglickej Wikipédii.

Zdroj:
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.

[:1-1] MARCH, Jerry. Advanced organic chemistry : reactions, mechanisms, and structure. New York : Wiley, 1985. (3rd ed.) Dostupné online. ISBN 0-471-88841-9.

[2] HOLLEMAN, A. F.; WIBERG, E.. Inorganic Chemistry. San Diego : Academic Press, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[3] MIESSLER, G. L.; TARR, D. A.. Inorganic Chemistry. 3rd. vyd. : Pearson/Prentice Hall, 2004. Dostupné online. ISBN 0-13-035471-6.

[:0-4] GAŽO, Ján. Všeobecná a anorganická chémia. : Alfa, 1978. S. 144.

[1]

[2]

[3]

[4]

z d u Molekulárna geometria
Teória VSEPR Koordinačné číslo Metóda AXE
Koordinačné číslo 2	Lineárna Lomená
Koordinačné číslo 3	Trigonálne planárna Trigonálne pyramidálna Tvar T
Koordinačné číslo 4	Tetrahedrálna Štvorcovo planárna Deformovaná tetrahedrálna
Koordinačné číslo 5	Trigonálne bipyramidálna Štvorcovo pyramidálna Pentagonálne planárna
Koordinačné číslo 6	Oktahedrálna Trigonálne prizmatická Pentagonálne pyramidálna
Koordinačné číslo 7	Pentagonálne bipyramidálna Rozšírená oktahedrálna Rozšírená trigonálne prizmatická
Koordinačné číslo 8	Štvorcovo antiprizmatická Dodekahedrálna Dvakrát rozšírená trigonálne prizmatická
Koordinačné číslo 9	Trikrát rozšírená trigonálne prizmatická Rozšírená štvorcovo antiprizmatická