A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Fluorid olovnatý | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Fluorid olověný |
Anglický název | Lead(II) fluoride |
Německý název | Blei(II)-fluorid |
Sumární vzorec | PbF2 |
Vzhled | bílý prášek nebo krystalky |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7783-46-2 |
PubChem | 24549 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 245,20 g/mol |
Teplota tání | 824 °C |
Teplota varu | 1 292 °C |
Teplota změny krystalové modifikace | 427 °C (α → β) |
Hustota | 8,445 g/cm3 (α) 7,750 g/cm3 (β) |
Index lomu | nD= 1,766 26 |
Rozpustnost ve vodě | 0,064 g/100 g (20 °C) 0,0673 g/100 g (25 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | kys. fluorovodíková kys. chlorovodíková (málo) |
Součin rozpustnosti | 2,69×10−8 |
Měrná magnetická susceptibilita | −2,96×10−6 cm3 g−1 |
Struktura | |
Krystalová struktura | kosočtverečná (α) krychlová (β) |
Hrana krystalové mřížky | modifikace α a= 388,9 pm b= 642,8 pm c= 763,3 pm |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −676,6 kJ/mol |
Entalpie tání ΔHt | 48,5 J/g |
Entalpie varu ΔHv | 653 J/g |
Standardní molární entropie S° | 113,0 J K−1 mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −630,5 kJ/mol |
Izobarické měrné teplo cp | 0,302 J K−1 g−1 |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
R-věty | R61, R20/22, R33, R62, R50/53 |
S-věty | S53, S45, S60, S61 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Fluorid olovnatý (chemický vzorec PbF2) je bílá práškovitá nebo krystalická látka, velmi omezeně rozpustná ve vodě. Je dobře rozpustný v roztoku kyseliny fluorovodíkové za vzniku fluorokomplexů olova, rozpustnější, ovšem stále málo, v roztoku kyseliny chlorovodíkové, s kyselinou sírovou reaguje a s kyselinou dusičnou reaguje za horka.
Použití
Fluorid olovnatý se používá:
- V nízkotavitelných sklech
- Do skleněných vrstev odrážejících infračervené záření
- Jako katalyzátor při výrobě pikolinů
Příprava
Fluorid olovnatý lze připravit několika způsoby. Jednou možností je reakce hydroxidu olovnatého Pb(OH)2 nebo uhličitanu olovnatého PbCO3 s kyselinou fluorovodíkovou a směs se následně odpaří do sucha:
- Pb(OH)2 + 2 HF → PbF2 + 2 H2O nebo PbCO3 + 2 HF → PbF2 + H2O + CO2
Jinou možností je srážení roztoku dusičnanu olovnatého Pb(NO3)2 kyselinou fluorovodíkovou nebo nějakým rozpustným fluoridem jako je fluorid draselný. Vzniklý fluorid olovnatý se následně odfiltruje:
- 2 KF + Pb(NO3)2 → 2 PbF2 + KNO3 nebo 2 HF + Pb(NO3)2 → 2 PbF2 + HNO3
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lead(II) fluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Lead fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk