Polytionové kyseliny

Kyseliny polythionové tvoří skupiny anorganických kyselin síry. Jejich obecný vzorec je H₂S_nO₆, kde n = 2, 3, 4, 5 nebo 6. V jejich molekulách jsou všechny atomy síry vázány na sebe.

Názvy kyselin polythionových se odvozují podle počtu atomů síry ve vzorci, tedy:

Směs těchto kyselin se tvoří při uvádění sulfanu do vodného roztoku oxidu siřičitého. Jednotlivé kyseliny lze připravit z jejich solí. Všechny polythionové kyseliny se snadno rozkládají na kyselinu sírovou, sulfan a síru.

Jako každá kyselina i kyseliny polythionové tvoří své soli. Jejich název se odvíjí od toho, od které kyseliny sůl pochází, tedy soli kyseliny dithionové se nazývají dithionany, soli kyseliny trithionové trithionany atd. Všechny anionty (dithionan, trithionan, tetrathionan, …) mají náboj 2-. Příkladem soli je např. tetrathionan sodný, jehož vzorec je Na₂S₄O₆. Hydrogensoli polythionových kyselin se zatím nepodařilo syntetizovat.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Kyseliny polythionové na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Zdroj:https://cs.wikipedia.org?pojem=Polytionové_kyseliny
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.

Anorganické kyseliny s prvkem v oxidačním čísle VI.

Kyselina amidosulfonová (H₃N S O₃) • Kyselina dichromová (H₂Cr₂O₇) • Kyselina disírová (H₂S₂O₇) • Kyselina chromová (H₂Cr O₄) • Kyselina molybdenová (H₂Mo O₄) Kyselina peroxodisírová (H₂S₂O₈) • Kyselina peroxosírová (H₂S O₅) • Kyselina selenová (H₂Se O₄) • Kyselina sírová (H₂S O₄) • Kyselina thiosírová (H₂S₂O₃) • Kyselina wolframová (H₂W O₄) • Kyselina xenonová (H₂Xe O₄)

Související články Polythionové kyseliny (H₂S_nO₆)