Arzán
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	AsH3
Systematický názov	Arzán
Synonymá	Arzín, Arzenovodík
Vzhľad	Bezfarebná plynná látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	78,0 u
Molárna hmotnosť	77,94542 g/mol
Rozpustnosť vo vode	0,05 g/100 ml (17 °C) 0,07 g/100 ml (25 °C)
Teplota topenia	-116,3 °C (156,85 K)
Teplota varu	-62,4 °C (210,75 K)
Teplota rozkladu	500 °C (773,15 K)
Hustota	0,00493 g/cm3 (plyn) 1,640 g/cm3 (-64 °C)
Teplota vzplanutia	-62 °C
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	15,4 J/g
Entropia varu	214,1 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	66,44 kJ/mol
Štandardná entropia	222,7 J/mol.K
Štandardná Gibbsová energia	68,91 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	0,488 J/mol.K
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H220, H280, H330, H373, H410 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P210, P273, P377, P381, P304+340, P308+313, P403, P405 Európska klasifikácia látok Hrozby Mimoriadne horľavá (F+) Veľmi jedovatá (T+) Škodlivá látka (Xn) Nebezpečná pre životné prostredie (N) Vety R R12, R26, R48/20, R50/53 Vety S S1/2, S9, S16, S28, S33, S36/37, S45, S60, S61 NFPA 704 4 4 2
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7784-42-1
Číslo UN	2188
EINECS číslo	232-066-3
PubChem	23969
ChemSpider	22408
SMILES	AsH3
3D model (JSmol)	Interaktívny 3D model
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Arzán (AsH₃),^[1] zastarane arzenovodík^{[chýba zdroj} alebo arzín je bezfarebný, prudko jedovatý plyn cesnakového zápachu. Vzniká napríklad rozkladom arzenidu kyselinami alebo pôsobením vodíka v stave zrodu (in nascenti) na zlúčeniny arzénu. Je silným redukčným činidlom. Na vzduchu je samovznietivý.

Arzán je vysoko toxický plyn s vysokou úmrtnosťou. Spôsobuje hemolýzu a zlyhanie obličiek. Ako neskorý následok otravy (po niekoľkých mesiacoch) sa môže objaviť periférna neuropatia. Medzinárodná agentúra pre výskum rakoviny (IARC) klasifikuje arzán v skupine 1.^[2]

K väčšine prípadov otráv dochádza v dôsledku kontaminácie iných plynov arzánom. Dochádza k tomu, ak kov s prímesou arzénu reaguje so silnou kyselinou alebo hydroxidom (napr. pri reakcii zinku s kyselinou chlorovodíkovou). Príležitosti k tomu sú napríklad pri spracovaní kovov, pokovovanie, spájkovanie, reštaurovanie obrazov alebo pri čistení zásobníkov a potrubí používaných pre zlúčeniny arzénu.

Na pokožke a v očiach arzán spôsobuje poleptanie (prípadne - pri kontakte so skvapalneným plynom - aj omrzliny). Je možné, že je schopný vstupovať do tela ranami na koži.

Prah čuchového vnímania arzánu je okolo 0,5 ppm, ale táto koncentrácia už môže byť toxická a preto neposkytuje dostatočné varovanie. Vdychovanie plynu o koncentrácii 3 - 10 ppm spôsobuje klinické príznaky otravy počas niekoľkých hodín. Polhodinová expozície 25 až 50 ppm sa už považuje za smrteľnú. Koncentrácia 250 ppm usmrcuje veľmi rýchlo.

• Amoniak
• Fosfán
• Stibán
• Bizmután

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Arsan na českej Wikipédii (číslo revízie nebolo určené).

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému Arzán