A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Chlorid amónny | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | NH4Cl | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Synonymá | Salmiak | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Biela kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 53,5 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 53,492 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 520 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota sublimácie | 335 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota rozkladu | 340 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 1,527 g/cm³ (20 °C) 1,062 g/cm³ (20 °C, 22% roztok) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: 29,41 g/100 ml (0 °C) 33,20 g/100 ml (10 °C) 37,14 g/100 ml (20 °C) 39,30 g/100 ml (25 °C) 41,40 g/100 ml (30 °C) 45,80 g/100 ml (40 °C) 50,42 g/100 ml (50 °C) 55,30 g/100 ml (60 °C) 65,72 g/100 ml (80 °C) 77,05 g/100 ml (100 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | -315,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná entropia | 95,8 J K-1 mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná Gibbsová energia | -203,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Merná tepelná kapacita | 1,572 J K-1 g-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 12125-02-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 235-186-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | BP4550000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Chlorid amónny (NH4Cl, triviálne salmiak) je biela kryštalická látka, rozpustná vo vode. Vodný roztok je slabo kyslý. Chlorid amónny sa vyskytuje ako minerál salmiak, a to najmä v horiacich uhoľných slojoch, kde kondenzuje z plynov vznikajúcich pri horení, a tiež v niektorých sopkách.
Výroba
Chlorid amónny sa priemyselne vyrába reakciou amoniaku s kyselinou chlorovodíkovou:
- NH3 + HCl → NH4Cl
Laboratórne sa pripravuje aj reakciou dusičnanu amónneho s chloridom draselným:
- NH4NO3 + KCl → NH4Cl + KNO3
Výsledkom je roztok salmiaku a dusičnanu draselného, po ktorom, keď sa odparí, zostane zmes chloridu amónneho a dusičnanu draselného, ku ktorej stačí pridať repný cukor (alebo ešte lepšie sorbitol), premiešať a vznikne zmes uplatniteľná ako biela dymovnica.
Vlastnosti
Chlorid amónny sa zahrievaním rozkladá na amoniak a chlorovodík.
- NH4Cl → NH3 + HCl
Plynný chlorovodík a amoniak však spolu okamžite reagujú a vzniká opäť chlorid amónny podľa rovnice:
- NH3 + HCl → NH4Cl
Využitie
Chlorid amónny sa využíva ako prídavná látka a v potravinárstve sa označuje kódom E 510. Používa sa ako regulátor kyslosti, prídavná látka do pečiva a na ostro slanú chuť pri výrobe niektorých slaných druhov cukríkov zo sladkého drievka (predovšetkým v Škandinávii a Holandsku, napr. fínske salmiakki). Niektoré zdroje uvádzajú, že nežiaduce účinky pri požití nie sú známe a bezpečný denný príjem nie je stanovený; má sa za to, že množstvo, ktoré je možné požiť, je prirodzene obmedzené jeho intenzívnou chuťou.[1] Je uvedený v zozname záväzne klasifikovaných nebezpečných chemických látok ako látka zdraviu škodlivá (s tým, že škodí zdraviu pri požití a dráždi oči).
Ďalej sa využíva v dymovniciach, pomocou neho sa upravuje trať pre beh na lyžiach (chemická úprava - spevnenie a zrýchlenie trate), pri spájkovaní na odstránenie vrstvy oxidov z povrchu kovu, v suchých článkoch ako depolarizátor a vo fotografii sa používa ako ustaľovač.
Bezpečnosť
Čistý chlorid amónny je zdraviu škodlivý pri požití (spôsobuje nauzeu, zvracanie a bolesti v krku[2]) a dráždi oči.[2] Pri zahrievaní sa rozkladá za vzniku chlorovodíka a amoniaku (oba plyny sú toxické), v žiari môžu vznikať aj oxidy chlóru. Chlorid amónny prudko reaguje s dusičnanom amónnym a s chlorečnanom draselným - nebezpečenstvo požiaru alebo výbuchu.[2] Reaguje tiež s meďou a jej zlúčeninami, čo sa využíva pri patinovaní predmetov z medi a jej zliatin.[3]
Podobné látky
Pozri aj
Referencie
- ↑ Food-Info.net . Wageningen (NL): Wageningen University. Dostupné online.
- ↑ a b c Ammonium Chloride - ICSC
- ↑ Patina Formulas for Brass, Bronze and Copper - Science Company
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Iné projekty
- Commons ponúka multimediálne súbory na tému Chlorid amónny
Externý odkaz
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid amonný na českej Wikipédii (číslo revízie nebolo určené).
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Arzán
Atropín
Benzaldehyd
Bisfenol A
Bisfenol A diglycidyléter
Biuret
Brilantná zelená BS
Bromid bárnatý
Bromid draselný
Bromid kademnatý
Bromid lítny
Chinín
Chlorid železitý
Chlorid železnatý
Chlorid amónny
Chlorid bárnatý
Chlorid cínatý
Chlorid chromitý
Chlorid fosforečný
Chlorid fosforitý
Chlorid horečnatý
Chlorid kademnatý
Chlorid lítny
Chlorid mangánatý
Chlorid meďnatý
Chlorid nikelnatý
Chlorid ortutný
Chlorid titánatý
Chlorid ytritý
Chlorid zinočnatý
Cinnamaldehyd
Dekabrómdifenyléter
Dichlórizokyanurát sodný
Dijódmetán
Gáfor
Heptán
Hexán
Histidín
Hydroxid draselný
Imazalil
Izooktán
Jodid antimonitý
Jodid draselný
Jodid kademnatý
Jodid meďný
Jodid samarnatý
Jodid zinočnatý
Jonón
Karbid tetrabóru
Kumén
Kyselina asparágová
Kyselina fosforitá
Kyselina izokyanatá
Kyselina kávová
Kyselina maleínová
Kyselina nitrilotrioctová
Kyselina tiokyanatá
Motorová nafta
Muskarín
Oktán
Oxetán
Oxid železnato-železitý
Oxid antimonitý
Oxid manganičitý
Oxid meďný
Pentachlórbenzén
Peroxid bárnatý
Peroxodisíran draselný
Síran draselný
Síran draselno-hlinitý
Síran meďnatý
Tetrachlórmetán
Tiokyanatan draselný
Tiokyanatan meďný
Tiokyanatan strieborný
Toluén
Trichlórmetán
Trijódmetán
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk