Chlorid arzenitý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	AsCl3
Synonymá	Arzénové maslo
Vzhľad	Bezfarebná olejovitá kvapalina
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	181,3 u
Molárna hmotnosť	181,28 g/mol
Teplota topenia	−18 °C
Teplota varu	129,6 °C
Hustota	2,149 7 g/cm³ 2,565 g/cm³ (−79 °C)
Rozpustnosť	vo vode: exotermická reakcia v polárnych rozpúšťadlách: metanol etanol éter vodný roztok kyseliny chlorovodíkovej v nepolárnych rozpúšťadlách: tetrachlórmetán kvapalné uhľovodíky
Termochemické vlastnosti
Merná tepelná kapacita	0,737 J K−1 g−1
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H300, H310, H331, H400 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P261, P264, P273, P280, P302+350, P310 Európska klasifikácia látok Hrozby Veľmi jedovatá (T+) Nebezpečná pre životné prostredie (N) Vety R R23/25, R50/53 Vety S S1/2, S20/21, S28, S45, S60, S61 NFPA 704 0 4 0
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7784-34-1
EINECS číslo	232-059-5
Číslo RTECS	CG1750000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Chlorid arzenitý (AsCl₃) alebo arzénové maslo je anorganická zlúčenina. Je to toxická, olejovitá, bezfarebná kvapalina, ktorá však v nižšej čistote môže byť aj žltá. Je medziproduktom pri výrobe organických zlúčenín arzénu.^[1]

Chlorid arzenitý sa pripravuje reakciou oxidu arzenitého s chlorovodíkom, s následnou destiláciou:

As₂O₃ + 6 HCl → 2 AsCl₃ + 3 H₂O

Možno ho pripravovať aj chlórovaním arzénu pri 80 – 85 °C, ale k tejto metóde je potrebný elementárny arzén.^[1]

2 As + 3 Cl₂ → 2 AsCl₃

Ďalšou možnosťou je príprava reakciou oxidu arzenitého s dichlórdisulfánom. Je na to potrebný jednoduchý prístroj a proces je účinný: ^[2]

2 As₂O₃ + 6 S₂Cl₂ → 4 AsCl₃ + 3 SO₂ + 9 S

Chlorid arzenitý s vodou hydrolyzuje na kyseliny arzenitú a chlorovodíkovú:

AsCl₃ + 3 H₂O → As (OH)₃ + 3 HCl

Hoci je chlorid arzenitý menej citlivý na vlhkosť ako chlorid fosforitý, na vlhkom vzduchu takisto dymí. ^[3]

Chlorid arzenitý pri pôsobení oxidu arzenitého podlieha redistribúcii za vzniku anorganického polyméru chloránu arzenitého. So zdrojmi chlóru tvorí chlorid arzenitý soli obsahujúce anión ^-. Reakciou s bromidom alebo jodidom draselným vzniká bromid, resp. jodid arzenitý.

Chlorid arzenitý je užitočný v organickej chémii, napríklad trifenylarzán vzniká z chloridu arzenitého takto: ^[4]

AsCl₃ + 6 Na + 3 C₆H₅Cl → As (C₆H₅)₃ + 6 NaCl

Zlúčeniny arzénu sú všeobecne veľmi toxické. Pre chlorid arzenitý to platí obzvlášť, pretože je prchavý a dobre rozpustný. Stredná smrteľná dávka (LD₅₀) chloridu arzenitého je 48 mg/kg.

• Oxid arzenitý
• Chlorid antimonitý

1. ↑ ^{a b} Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" in Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim. DOI: 10.1002/14356007.a03_113.pub2
2. ↑ RC Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride" The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, volume 11, pp 109-110. DOI: 10.1021/ie50110a009
3. ↑ Holleman, AF; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
4. ↑ Shriner, R. L.; Wolf, C. N.(1963),"Tetraphenylarsonium Chloride Hydrochloride",Org. Synth.; Coll. Vol.4: 910. Describes the preparation of As(C₆H5)₃.

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid arsenitý na českej Wikipédii.