Chlorid fosforitý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	PCl3
Vzhľad	Bezfarebná kvapalina
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	137,3 u
Molárna hmotnosť	137,33 g/mol
Teplota topenia	−93,7 °C
Teplota varu	75,3 °C
Kritický bod	Teplota: 290 °C
Hustota	1,85 g/cm³ (−95 °C) 1,576 g/cm³ (18 °C) 1,574 g/cm³ (21 °C)
Rozpustnosť	vo vode: hydrolýza v polárnych rozpúšťadlách: alkoholy (reaguje) étery kvapalný fluorovodík v nepolárnych rozpúšťadlách: tetrachlórmetán kvapalné uhľovodíky sírouhlík
Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia	−306,4 kJ/mol (plyn) −306,4 kJ/mol (kvapalina)
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H300+330, H373, H314 Vety EUH EUH014, EUH029 Vety P P280, P301+330+331, P304+340, P305+351+338, P309+310 Európska klasifikácia látok Hrozby Žieravina (C) Veľmi jedovatá (T+) Škodlivá látka (Xn) Vety R R14, R26/28, R35, R48/20 Vety S S1/2, S7/8, S26, S36/37/39, S45 NFPA 704 0 4 2 W
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7719-12-2
Číslo UN	1809
EINECS číslo	231-749-3
Číslo RTECS	TH3675000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Chlorid fosforitý (PCl₃) je zlúčenina fosforu a chlóru. Je najvýznamnejším z troch chloridov fosforu. Dôležitý je hlavne pre chemický priemysel, používa sa pri výrobe organických zlúčenín fosforu pre širokú škálu aplikácií.

Oxidačné číslo fosforu v chloride fosforitom je +III, chlóru -I. Reaktivita v zásade tomuto stavu zodpovedá.

Chlorid fosforitý je prekurzorom iných zlúčenín fosforu, podlieha oxidácii na chlorid fosforečný (PCL₅), tiochlorid fosforečný (PSCl₃) alebo oxychlorid fosforečný (POCl₃).

Pri prechode elektrického výboja zmesí pár chloridu fosforitého a vodíka sa tvorí vzácny chlorid fosforu, tetrachlórdifosfán (P₂Cl₄).

Chlorid fosforitý je toxický, v koncentrácii 600 ppm usmrcuje už za niekoľko minút.^[1] Európska smernica 67/548/EEC ho označuje ako vysoko toxický a žieravý.

Hydrolýzou, a to aj pri kontakte s kožou a sliznicami (vrátane dýchacej sústavy a očí), vznikajú kyseliny chlorovodíková, fosforečná a fosforitá. Výsledkom je silné podráždenie, pri vyšších koncentráciách poleptanie slizníc a kože. Môže sa vyvinúť pľúcny edém, niekedy s oneskorením až 36 hodín. Pri otrave sa objavuje aj mierna leukocytóza, neutrofília a zvýšená sedimentácia červených krviniek. Systémovo sa prejavuje hyperfosfatáza, hypokalciémia a metabolická acidóza (Výsledok vstrebanie kyseliny fosforečnej z rozkladu chloridu fosforečného).^[2]

• Bromid fosforitý
• Fluorid fosforitý
• Jodid fosforitý
• Chlorid fosforečný
• Oxychlorid fosforečný

1. ↑ A. D. F. Toy: The Chemistry of Phosphorus, Pergamon Press, Oxford, UK, 1973
2. ↑ Phosphorus trichloride - UK PID Monograph

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid fosforitý na českej Wikipédii.