Chlorid ytritý

Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	H315, H319, H335
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	P261, P302+352, P305+351+338, P321, P405, P501
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
	Škodlivá; látka; (Xn)
Vety R	R36/37/38
Vety S	S26, S37/39, S60

	Chlorid ytritý
	Chlorid ytritý
	Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	YCl3; YCl3 • 6 H2O
Vzhľad	Biela pevná látka
	Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	195,3 u (bezvodný); 303,4 u (hexahydrát)
Molárna hmotnosť	195,26 g/mol (bezvodný); 303,36 g/mol (hexahydrát)
Teplota topenia	721 °C
Teplota varu	1 507 °C
Teplota rozkladu	100 ° C (hexahydrát)
Hustota	2,67 g/cm3 (bezvodný); 2,16 g/cm3 (hexahydrát)
Rozpustnosť	vo vode:; 82 g/100 ml; v polárnych rozpúšťadlách:; Etanol; 60,1 g/100 ml (15 °C); v nepolárnych rozpúšťadlách:; Pyridín; 60,6 g/100 ml (15 °C)
Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	H315, H319, H335
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	P261, P302+352, P305+351+338, P321, P405, P501
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
	Škodlivá; látka; (Xn)
Vety R	R36/37/38
Vety S	S26, S37/39, S60
	Ďalšie informácie
Číslo CAS	10361-92-9 (bezvodný); 10025-94-2 (hexahydrát)
EINECS číslo	233-801-0
Číslo RTECS	ZG3150000
	Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. ; Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
	Chemický portál

Chlorid ytritý (YCl₃) je anorganická zlúčenina ytria a chlóru. Jedná sa o pevnú látku, ktorá je dobre rozpustná ako v polárnych (voda, etanol), tak aj v nepolárnych (pyridín. ..) rozpúšťadlách

Vlastnosti

Chlorid ytritý existuje v dvoch formách, bezvodý YCL₃ a tiež ako hexahydrát YCL₃ • 6 H₂O, obe formy sú biele pevné a dobre rozpustné látky. Jeho kryštalická štruktúra je podobná štruktúre mnohých zlúčenín ako napríklad chloridu hlinitému.

Príprava

Čistý chlorid ytritý sa pripravuje z oxidu ytritého Y₂O₃^[1]^[2] alebo zo svojho hexahydrátu YCl₃ • 6 H₂O^[3] a chloridu amónneho, pričom u oboch postupov vzniká ako komplexný medziprodukt chlorid amónno-ytritý (NH₄)₂:

10 NH₄Cl + Y₂O₃ → 2 (NH₄)₂ + 6 NH₃ + 3 H₂O

YCl₃ • 6 H₂O + 2 NH₄Cl → (NH₄)₂ + 6 H₂O

Medziprodukt sa následne rozloží zahriatím podľa rovnice:

(NH₄)₂ → 2 NH₄Cl + YCL₃

Reakciou oxidu ytritého s kyselinou chlorovodíkovou vzniká hexahydrát, z ktorého nemožno pripraviť zahriatím bezvodý chlorid ytritý, namiesto toho vzniká oxychlorid.

Podobné látky

Referencie

↑ G. Meyer. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses, 1989, roč. 25, s. 146–150. ISSN 0073-8077. DOI: 10.1002/9780470132562.ch35. (po anglicky)
↑ Frank T. Edelmann; P. Poremba. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry VI. Ed. Wolfgang A. Herrmann. Stuttgart, Nemecko : Georg Thieme Verlag, 1997. ISBN 3-13-103021-6. (po anglicky)
↑ M. D. Taylor; C. P. Carter. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 1988, roč. 24, čís. 4, s. 387–391. ISSN 0073-8077. DOI: 10.1016/0022-1902(62)80034-7. (po anglicky)

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid yttritý na českej Wikipédii.

Zdroj:
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.

[1] G. Meyer. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses, 1989, roč. 25, s. 146–150. ISSN 0073-8077. DOI: 10.1002/9780470132562.ch35. (po anglicky)

[2] Frank T. Edelmann; P. Poremba. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry VI. Ed. Wolfgang A. Herrmann. Stuttgart, Nemecko : Georg Thieme Verlag, 1997. ISBN 3-13-103021-6. (po anglicky)

[3] M. D. Taylor; C. P. Carter. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 1988, roč. 24, čís. 4, s. 387–391. ISSN 0073-8077. DOI: 10.1016/0022-1902(62)80034-7. (po anglicky)

[1]

[2]

[3]

z d u Anorganické soli ytrité
Halogenidy a pseudohalogenidy	Bromid ytritý (YBr₃) Fluorid ytritý (YF₃) Chlorid ytritý (YCl₃) Jodid ytritý (YI₃) Tiokyanatan ytritý (Y(SCN)₃)
Soli kyslíkatých kyselín (Neuvedené soli so zámenou kyslíka za iný prvok, zložené „zásadité“)	Boritan ytritý (YBO₃) Bromičnan ytritý (Y(BrO₃)3) Difosforečnan ytritý (YHP₂O₇) Dusičnan ytritý (Y(NO₃)₃) Dihydrogénfosforečnan ytritý (Y(H₂PO₄)₃) Hydrogénfosforečnan ytritý (Y₂(HPO₄)₃) Fosforečnan ytritý (YPO₄) Metafosforečnan ytritý (Y(PO₃)₃) Chlórnan ytritý (Y(ClO)₃) Chloritan ytritý (Y(ClO₂)₃) Chlorečnan ytritý (Y(ClO₃)₃) Chloristan ytritý (Y(ClO₄)₃) Jódan ytritý (Y(IO)₃) Joditan ytritý (Y(IO₂)₃) Jodičnan ytritý (Y(IO₃)₃) Jodistan ytritý (Y(IO₄)₃) Metajodistan ytritý (Y₆I₄O₂₃) Ortojodistan ytritý (YIO₅) Seleničitan ytritý (Y₂(SeO₃)₃) Selenatan ytritý (Y₂(SeO₄)₃) Siričitan ytritý (Y₂(SO₃)₃) Síran ytritý (Y₂(SO₄)₃) Tionan ytritý (Y₂(S₂O₃)₃) Uhličitan ytritý (Y₂(CO₃)₃) Vanadičnan ytritý (YVO₄) Volframan ytritý (Y₂(WO₄)₃)
Soli tvorené zámenou vodíka zo zlúčenín typu prvok _x – vodík _y	Hydrid ytritý (YH₃) Hydroxid ytritý (Y(OH)₃) Oxid ytritý (Y₂O₃) Fosfid ytritý (YP) Nitrid ytritý (YN) Sulfid ytritý (Y₂S₃) Telurid ytritý (Y₂Te₃) Arzenid ytritý (YAs) Antimonit ytritý (YSb)