Dusičnan meďnatý

Bezpečnosť
	NFPA 704
	0 1 1

	Dusičnan meďnatý
	Dusičnan meďnatý
	Dusičnan meďnatý
	Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	Cu(NO3)2
Vzhľad	modré kryštály alebo prášok
	Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť	187,556 g/mol; 241,602 g/mol (trihydrát); 295,648 g/mol (hexahydrát)
Teplota topenia	256 °C; 114,44 °C (trihydrát)
Teplota rozkladu	170 °C (trihydrát, -HNO3)
Rozpustnosť	voda; trihydrát ; 137,8 g/100 ml (0 °C); 252,0 g/100 ml (20 °C); 475,1 g/100 ml (40 °C); 475,1 g/100 ml (60 °C); 667,3 g/100 ml (80 °C); 1 270 g/100 ml (100 °C); hexahydrát; 248,5 g/100 ml (0 °C); 366,9 g/100 ml (10 °C); 785 g/100 ml (20 °C); metanol; etanol; 100 g/100 ml (trihydrát, 12,5 °C); glycerol
Bezpečnosť
	NFPA 704
	0 1 1
	Ďalšie informácie
Číslo RTECS	GL7875000
PubChem	18616
	Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. ; Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
	Chemický portál

Dusičnan meďnatý je meďnatá soľ kyseliny dusičnej so vzorcom Cu(NO₃)₂. Táto látka je veľmi rozpustná vo vode, podobne ako ostatné dusičnany.

Výroba

Rozpúšťanie medi v zriedenej (prvá rovnica) a koncentrovanej (druhá rovnica) kyseline dusičnej:

3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO

Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 H₂O + 2 NO₂

Dusičnan meďnatý možno vyrábať aj inak. Jedna z možností je napríklad vyredukovánie striebra z dusičnanu strieborného (striebro je ušľachtilejší kov ako meď), za súčasného rozpustenia medi na meďnatú soľ.

Cu + 2 AgNO₃ → 2 Ag + Cu(NO₃)₂

Lacnejšia metóda je reakcia octanu meďnatého s dusičnanom draselným.

Cu(CH₃COO)₂ + KNO₃ → Cu(NO₃)₂ + KCH₃COO

Reakcie

Pri zahrievaní dochádza k rozpadu podľa rovnice:

2 Cu(NO₃)₂ —^t→ 2 CuO + 4 NO₂ + O₂

Dochádza k rozpadu na oxid meďnatý, oxid dusičitý a kyslík, preto je rovnako ako ďalšie dusičnany dobré oxidačné činidlo. Môžu prebiehať reakcie s ďalšími kovmi, ktoré majú zápornejší elektródový potenciál.

Bezpečnosť

Vďaka medi v molekule zráža bielkoviny, enzýmy a spôsobuje rozpad hemoglobínu, podobne ako síran meďnatý. Pri požití dochádza k akútnej otrave meďou.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Dusičnan měďnatý na českej Wikipédii (číslo revízie nebolo určené).

Zdroj:
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.