A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Hydroxid barnatý | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Hydroxid barnatý |
Sumární vzorec | Ba(OH)2 |
Vzhled | bílá práškovitá nebo krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 17194-00-2 22326-55-2 (monohydrát) 12230-71-6 (oktahydrát) |
Číslo RTECS | CQ9200000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 171,34 g/mol 189,36 g/mol (monohydrát) 315,47 g/mol (oktahydrát) |
Teplota tání | 408 °C 77,9 °C (oktahydrát) |
Teplota varu | 780 °C (oktahydrát) |
Teplota rozkladu | 1 000 °C |
Hustota | 4,49 g/cm3 3,74 g/cm3 (monohydrát) 2,13 g/cm3 (oktahydrát) |
Disociační konstanta pKb | −2,02 |
Rozpustnost ve vodě | 1,67 g/100 g (0 °C) 3,89 g/100 g (20 °C) 101,4 g/100 g (80 °C) 3,2 g/100 g (0 °C, oktahydrát) 6,87 g/100 g (20 °C, oktahydrát) 1 268 g/100 g (100 °C, oktahydrát) |
Měrná magnetická susceptibilita | −3,016×10−6 cm3g−1 (oktahydrát) |
Struktura | |
Krystalová struktura | jednoklonná |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −950 kJ/mol −3 347 kJ/mol (oktahydrát) |
Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −287,7 J/g |
Standardní molární entropie S° | 124 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −886 kJ/mol |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
R-věty | R20/22, R34 |
S-věty | S2, S26, S28, S36/37/39, S45 |
NFPA 704 | 0
3
0
|
Teplota vznícení | Nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Hydroxid barnatý je sloučeninou barya, které je v něm v oxidačním čísle II+. Jeho vzorec je Ba(OH)2. Vzhledem je to bílá zrnitá či prášková látka. Jeho obvyklou obchodní formou je monohydrát, vyskytuje se ale také v bezvodé formě nebo jako oktahydrát - Ba(OH)2·8H2O. Většina jeho vlastností závisí na tom, která to je forma (viz tabulka vpravo). Rozkládá se při teplotě 800°C.
Příprava, vlastnosti
Hydroxid barnatý vzniká rozpouštěním oxidu barnatého ve vodě.
- BaO + H2O → Ba(OH)2
Krystalizuje jako oktahydrát. Je rozpustný v methanolu, ethanolu, glycerolu, acetonu a vodě a jeho roztok reaguje silně zásaditě. Je jedovatý a leptavý.
Použití
Hydroxid barnatý se používá v analytické chemii k titraci slabých kyselin, především organických.
Je příležitostně použit i při organické syntéze jako silná zásada při hydrolýze esterů.
Může být použit při laboratorní výrobě uhličitanu barnatého zaváděním oxidu uhličitého do roztoku hydroxidu barnatého.
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
Reference
- ↑ a b Barium hydroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu hydroxid barnatý na Wikimedia Commons
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk