Hydroxid tálny

Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	H300, H330, H373, H411
	NFPA 704
	0 4 1 COR

	Hydroxid tálny
	Hydroxid tálny
	Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	TlOH
Systematický názov	Hydroxid tálny
	Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť	221,390 g/mol
pKB	0,8
Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	H300, H330, H373, H411
	NFPA 704
	0 4 1 COR
	Ďalšie informácie
Číslo CAS	12026-06-1
	Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. ; Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
	Chemický portál

Hydroxid tálny je hydroxid tália, v ktorom je tálium v oxidačnom stave +I.

Hydroxid tálny je toxický.^[1]^[2]^[3]

Syntéza

Hydroxid tálny vzniká po rozklade etoxidu tálneho vo vode:^[4]^[5]

C₂H₅OTl + H₂O → TlOH + C₂H₅OH

Takisto je možné ho získať priamo reakciou tália s etanolom a kyslíkom:^[5]

4 Tl + 2 C₂H₅OH + O₂ → 2 C₂H₅OTl + 2 TlOH

Ďalším spôsobom je reakcia síranu tálneho s hydroxidom bárnatým:^[5]

Tl₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2 TlOH + BaSO₄

Vlastnosti

Hydroxid tálny je silný hydroxid,^[6] ktorý sa disociuje na tálny katión, Tl⁺, a hydroxidový anión, OH^-. Disociačná konštanta (K_b) TlOH je asi 0,15,^[7] čo odpovedá pK_b = 0,8. Katión Tl⁺ sa podobá na katióny ťažších alkalických kovov a na strieborný katión.^[8]

Použitie

Hydroxid tálny je možné použiť pri Suzukiho reakcii na aktiváciu organických zlúčenín bóru a ako zásadu.^[1] Toxicita hydroxidu tálneho však viedla k náhrade tejto zásady za iné alternatívy.^[1]^[2]

Referencie

↑ ^a ^b ^c JANA, Ranjan; PATHAK, Tejas P.; SIGMAN, Matthew S.. Advances in Transition Metal (Pd,Ni,Fe)-Catalyzed Cross-Coupling Reactions Using Alkyl-organometallics as Reaction Partners. Chemical Reviews, 2011-03-09, roč. 111, čís. 3, s. 1417–1492. Dostupné online . ISSN 0009-2665. DOI: 10.1021/cr100327p. (po anglicky)
↑ ^a ^b WOLFE, John P.; SINGER, Robert A.; YANG, Bryant H.. Highly Active Palladium Catalysts for Suzuki Coupling Reactions. Journal of the American Chemical Society, 1999-10-01, roč. 121, čís. 41, s. 9550–9561. Dostupné online . ISSN 0002-7863. DOI: 10.1021/ja992130h. (po anglicky)
↑ PUBCHEM. Thallium hydroxide . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov, . Dostupné online. (po anglicky)
↑ BRAUER, Georg; BAUDLER, Marianne. Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I.. 3rd. vyd. Stuttgart : Ferdinand Enke, 1975. ISBN 3-432-02328-6. S. 883.
↑ ^a ^b ^c PHILLIPS, Ross; HARTMAN, W. W.. A New Method for the Preparation of Thallous Hydroxide. Journal of the American Chemical Society, 1933-08, roč. 55, čís. 8, s. 3065–3066. Dostupné online . ISSN 0002-7863. DOI: 10.1021/ja01335a001. (po anglicky)
↑ PLESCH, Gustav; TATIERSKY, Jozef. SYSTEMATICKÁ ANORGANICKÁ CHÉMIA . OMEGA INFO, 2004, . Dostupné online.
↑ BELL, R. P.; PANCKHURST, M. H.. The incomplete dissociation of thallous hydroxide. Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas, 2010-09-02, roč. 75, čís. 6, s. 725–729. Dostupné online . DOI: 10.1002/recl.19560750622. (po anglicky)
↑ "thallium." Encyclopædia Britannica. 2010. Encyclopædia Britannica Online. 20 Jan. 2010.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Thallium(I) hydroxide na anglickej Wikipédii.

Zdroj:
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.

[:0-1] JANA, Ranjan; PATHAK, Tejas P.; SIGMAN, Matthew S.. Advances in Transition Metal (Pd,Ni,Fe)-Catalyzed Cross-Coupling Reactions Using Alkyl-organometallics as Reaction Partners. Chemical Reviews, 2011-03-09, roč. 111, čís. 3, s. 1417–1492. Dostupné online . ISSN 0009-2665. DOI: 10.1021/cr100327p. (po anglicky)

[:1-2] WOLFE, John P.; SINGER, Robert A.; YANG, Bryant H.. Highly Active Palladium Catalysts for Suzuki Coupling Reactions. Journal of the American Chemical Society, 1999-10-01, roč. 121, čís. 41, s. 9550–9561. Dostupné online . ISSN 0002-7863. DOI: 10.1021/ja992130h. (po anglicky)

[3] PUBCHEM. Thallium hydroxide . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov, . Dostupné online. (po anglicky)

[4] BRAUER, Georg; BAUDLER, Marianne. Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I.. 3rd. vyd. Stuttgart : Ferdinand Enke, 1975. ISBN 3-432-02328-6. S. 883.

[:2-5] PHILLIPS, Ross; HARTMAN, W. W.. A New Method for the Preparation of Thallous Hydroxide. Journal of the American Chemical Society, 1933-08, roč. 55, čís. 8, s. 3065–3066. Dostupné online . ISSN 0002-7863. DOI: 10.1021/ja01335a001. (po anglicky)

[6] PLESCH, Gustav; TATIERSKY, Jozef. SYSTEMATICKÁ ANORGANICKÁ CHÉMIA . OMEGA INFO, 2004, . Dostupné online.

[7] BELL, R. P.; PANCKHURST, M. H.. The incomplete dissociation of thallous hydroxide. Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas, 2010-09-02, roč. 75, čís. 6, s. 725–729. Dostupné online . DOI: 10.1002/recl.19560750622. (po anglicky)

[8] "thallium." Encyclopædia Britannica. 2010. Encyclopædia Britannica Online. 20 Jan. 2010.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

z d u Hydroxidy s prvkom v oxidačnom čísle I.
Hydroxid cézny (CsOH) Hydroxid draselný (KOH) Hydroxid lítny (LiOH) Hydroxid meďný (CuOH) Hydroxid rubídny (RbOH) Hydroxid sodný (NaOH) Hydroxid strieborný (AgOH) Hydroxid tálny (TlOH) Hydroxid tórny (ThOH)
pozri aj: Voda