Jodid antimonitý

Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	H302, H332, H411
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	P273
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
Škodlivá; látka; (Xn)	Nebezpečná pre; životné prostredie; (N)
Vety R	R20/22, R50/53
Vety S	S61

	Jodid antimonitý
	Jodid antimonitý
	Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	SbI3; Sb2I6 (dimer)
Vzhľad	červená kryštalická látka
	Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	502,47 u
Molárna hmotnosť	502,473 g/mol
Teplota topenia	171 °C
Teplota varu	401 °C
Hustota	4,92 g/cm³ (pevná látka)
Rozpustnosť	v nepolárnych rozpúšťadlách:; Benzén
	Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia	-100,4 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	81,6 J/mol·K (plyn)
Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	H302, H332, H411
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	P273
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
Škodlivá; látka; (Xn)	Nebezpečná pre; životné prostredie; (N)
Vety R	R20/22, R50/53
Vety S	S61
	Ďalšie informácie
Číslo CAS	7790-44-5
Číslo UN	3260
EINECS číslo	232-205-8
	Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. ; Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
	Chemický portál

Jodid antimonitý (SbI₃) je anorganická zlúčenina jódu a antimónu. Táto rubínovočervená kryštalická látka je opísaná len ako dimérna forma tj. jediná izolovaná zlúčenina so všeobecným vzorcom Sb_xI_y.

Antimón je v ňom obsiahnutý v oxidačnom stave III⁺.

Štruktúra

Jodid antimonitý má štruktúru závisiacu na skupenstve; plynný jodid antimonitý vytvára pyramidálne molekuly, ako sa očakávalo v teórii VSEPR. V pevnom skupenstve je však antimón centrom obklopeným osemstenom tvoreným šiestimi jodidovými ligandmi, tri z nich sú bližšie a zvyšné tri vzdialenejšie.^[1] U podobného jodidu bizmutitého je všetkých šesť väzieb Bi-I rovnako dlhých.^[2]

Výroba

Jodid antimonitý sa môže vyrobiť dvomi spôsobmi; zlučovaním elementárneho antimónu s jódom:

2 Sb + 3 I₂ → Sb₂I₆

alebo reakciou oxidu antimonitého s kyselinou jodovodíkovou:

Sb₂O₃ + 6 HI → Sb₂I₆ + 3 H₂O

Použitie

Jodid antimonitý bol používaný ako dopant v príprave termoelektrických materiálov.^[3]

Referencie

↑ Hsueh, H.C., Chen, R.K., Vass, H., Clark, S.J., Ackland, G.J., Poon, W.C.K., Crain, J.(1998). "Compression mechanisms in quasimolecular XI3 (X = As, Sb, Bi) solids". Physical Review B 58 (22): 14812–14822. DOI:10.1103/PhysRevB.58.14812.
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E.: Inorganic Chemistry, Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
↑ D.-Y. Chung, T. Hogan, P. Brazis, M. Rocci-Lane, C. Kannewurf, M. Bastea, C. Uher, M. G. Kanatzidis (2000). "CsBi4Te6: A High-Performance Thermoelectric Material for Low-Temperature Applications". Science 287 (5455): 1024–7. DOI:10.1126/science.287.5455.1024. PMID 10669411.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid antimonitý na českej Wikipédii.

Zdroj:
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.

[1] Hsueh, H.C., Chen, R.K., Vass, H., Clark, S.J., Ackland, G.J., Poon, W.C.K., Crain, J.(1998). "Compression mechanisms in quasimolecular XI3 (X = As, Sb, Bi) solids". Physical Review B 58 (22): 14812–14822. DOI:10.1103/PhysRevB.58.14812.

[2] Holleman, A. F.; Wiberg, E.: Inorganic Chemistry, Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[3] D.-Y. Chung, T. Hogan, P. Brazis, M. Rocci-Lane, C. Kannewurf, M. Bastea, C. Uher, M. G. Kanatzidis (2000). "CsBi4Te6: A High-Performance Thermoelectric Material for Low-Temperature Applications". Science 287 (5455): 1024–7. DOI:10.1126/science.287.5455.1024. PMID 10669411.

[1]

[2]

[3]