A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Jodid antimonitý | |||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | SbI3 Sb2I6 (dimer) | ||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | červená kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 502,47 u | ||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 502,473 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 171 °C | ||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 401 °C | ||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 4,92 g/cm³ (pevná látka) | ||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | v nepolárnych rozpúšťadlách: Benzén | ||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | -100,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||
Merná tepelná kapacita | 81,6 J/mol·K (plyn) | ||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7790-44-5 | ||||||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 3260 | ||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 232-205-8 | ||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||
Jodid antimonitý (SbI3) je anorganická zlúčenina jódu a antimónu. Táto rubínovočervená kryštalická látka je opísaná len ako dimérna forma tj. jediná izolovaná zlúčenina so všeobecným vzorcom SbxIy.
Antimón je v ňom obsiahnutý v oxidačnom stave III+.
Štruktúra
Jodid antimonitý má štruktúru závisiacu na skupenstve; plynný jodid antimonitý vytvára pyramidálne molekuly, ako sa očakávalo v teórii VSEPR. V pevnom skupenstve je však antimón centrom obklopeným osemstenom tvoreným šiestimi jodidovými ligandmi, tri z nich sú bližšie a zvyšné tri vzdialenejšie.[1] U podobného jodidu bizmutitého je všetkých šesť väzieb Bi-I rovnako dlhých.[2]
Výroba
Jodid antimonitý sa môže vyrobiť dvomi spôsobmi; zlučovaním elementárneho antimónu s jódom:
- 2 Sb + 3 I2 → Sb2I6
alebo reakciou oxidu antimonitého s kyselinou jodovodíkovou:
- Sb2O3 + 6 HI → Sb2I6 + 3 H2O
Použitie
Jodid antimonitý bol používaný ako dopant v príprave termoelektrických materiálov.[3]
Referencie
- ↑ Hsueh, H.C., Chen, R.K., Vass, H., Clark, S.J., Ackland, G.J., Poon, W.C.K., Crain, J.(1998). "Compression mechanisms in quasimolecular XI3 (X = As, Sb, Bi) solids". Physical Review B 58 (22): 14812–14822. DOI:10.1103/PhysRevB.58.14812.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E.: Inorganic Chemistry, Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ D.-Y. Chung, T. Hogan, P. Brazis, M. Rocci-Lane, C. Kannewurf, M. Bastea, C. Uher, M. G. Kanatzidis (2000). "CsBi4Te6: A High-Performance Thermoelectric Material for Low-Temperature Applications". Science 287 (5455): 1024–7. DOI:10.1126/science.287.5455.1024. PMID 10669411.
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid antimonitý na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Arzán
Atropín
Benzaldehyd
Bisfenol A
Bisfenol A diglycidyléter
Biuret
Brilantná zelená BS
Bromid bárnatý
Bromid draselný
Bromid kademnatý
Bromid lítny
Chinín
Chlorid železitý
Chlorid železnatý
Chlorid amónny
Chlorid bárnatý
Chlorid cínatý
Chlorid chromitý
Chlorid fosforečný
Chlorid fosforitý
Chlorid horečnatý
Chlorid kademnatý
Chlorid lítny
Chlorid mangánatý
Chlorid meďnatý
Chlorid nikelnatý
Chlorid ortutný
Chlorid titánatý
Chlorid ytritý
Chlorid zinočnatý
Cinnamaldehyd
Dekabrómdifenyléter
Dichlórizokyanurát sodný
Dijódmetán
Gáfor
Heptán
Hexán
Histidín
Hydroxid draselný
Imazalil
Izooktán
Jodid antimonitý
Jodid draselný
Jodid kademnatý
Jodid meďný
Jodid samarnatý
Jodid zinočnatý
Jonón
Karbid tetrabóru
Kumén
Kyselina asparágová
Kyselina fosforitá
Kyselina izokyanatá
Kyselina kávová
Kyselina maleínová
Kyselina nitrilotrioctová
Kyselina tiokyanatá
Motorová nafta
Muskarín
Oktán
Oxetán
Oxid železnato-železitý
Oxid antimonitý
Oxid manganičitý
Oxid meďný
Pentachlórbenzén
Peroxid bárnatý
Peroxodisíran draselný
Síran draselný
Síran draselno-hlinitý
Síran meďnatý
Tetrachlórmetán
Tiokyanatan draselný
Tiokyanatan meďný
Tiokyanatan strieborný
Toluén
Trichlórmetán
Trijódmetán
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk