Kyanovodík
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	HCN
Synonymá	Kyselina kyanovodíková, nitril kyseliny mravčej, cyklón
Vzhľad	bezfarebná kvapalina
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	27,0253 g/mol
Teplota topenia	−13,29 °C
Teplota varu	26 °C
Hustota	0,6876 g cm−3
Rozpustnosť	vo vode
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H225, H319, H336 Vety P P210, P261, P305, P351, P338 NFPA 704 4 4 2
Ďalšie informácie
Číslo CAS	74-90-8
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Kyanovodík (HCN) je bezfarebná, prudko jedovatá kvapalina. Má charakteristický zápach pripomínajúci horké mandle, ktorý však niektorí ľudia necítia, pretože im chýba potrebný gén.^[1][2] Vo vodnom roztoku disociuje na veľmi slabú kyselinu, známu pod názvom kyselina kyanovodíková. Jej soli sa nazývajú kyanidy.

Príprava

Prvýkrát bol kyanovodík z farbiva pruská modrá v roku 1786.^[3]

V laboratóriu sa kyanovodík pripravuje vytlačením z kyanidov silnou kyselinou, napr. kyselinou sírovou. Možno ho pripraviť aj zahrievaním mravčanu amónneho, ktorý sa dá pripraviť z etylesteru kyseliny mravčej (rumová aróma) a amoniaku. Najprv vznikne amid kyseliny, potom nitril, t.j. organický analóg kyanidov.

Najdôležitejším priemyselným procesom výroby kyanovodíku je Andrussowa oxidácia, ktorú objavil Leonid Andrussow vo firme IG Farben. V tomto procese reaguje metán s amoniakom v prítomnosti kyslíka pri teplote asi 1200 °C nad platinovým katalyzátorom:^[4]

2 CH₄ + 2 NH₃ + 3 O₂ → 2 HCN + 6 H₂O

Použitie

Kyanovodík je veľmi dôležitá priemyselná surovina, používa sa na výrobu rôznych zlúčenín, napríklad plastov, farbív a pesticídov,^[2] polymérov (plastov^[3]) a liekov. Kyanovodík sa používa aj ako jed na potkany^[5] a hmyz.

Toxicita

Kyanovodík spôsobuje udusenie. Ovplyvňuje bežné použitie kyslíka takmer vo všetkých orgánoch ľudského tela a vystavenie kyanovodíku môže rýchlo viesť k smrti.^[2] Postihuje hlavne orgány, ktoré sú veľmi citlivé na nízku hladinu kyslíka, a to centrálny nervový systém, kardiovaskulárny systém a dýchaciu sústavu.^[2] Toxicita kyanovodíku je spôsobená uvoľnením kyanidového aniónu.

Referencie

Iné projekty

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému Kyanovodík

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Hydrogen cyanide na anglickej Wikipédii.

Tento článok týkajúci sa chémie je zatiaľ „výhonok“. Pomôž Wikipédii tým, že ho doplníš a rozšíriš.