Oktafluorpropan

Oktafluorpropan
	Strukturní vzorec
	Model molekuly
Obecné
Systematický název	oktafluorpropan
Funkční vzorec	CF3CF2CF3
Sumární vzorec	C3F8
Vzhled	bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	76-19-7
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	200-941-9
PubChem	6432
ChEBI	31980
SMILES	C(C(F)(F)F)(C(F)(F)F)(F)F
InChI	InChI=1S/C3F8/c4-1(5,2(6,7)8)3(9,10)11
Číslo RTECS	TZ5255000
Vlastnosti
Molární hmotnost	188,02 g/mol
Teplota tání	−147,6 °C (131,6 K)
Teplota varu	−36,6 °C (236,6 K)
Viskozita	0,0125 mPa.s (0 °C)
Kritická teplota Tk	71,90 °C (345,05 K)
Kritický tlak pk	2,68 MPa
Rozpustnost ve vodě	0,57 mg/100 ml (15 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	rozpustný v ethanolu a chloroformu
Rozpustnost v nepolárních; rozpouštědlech	rozpustný v benzenu a diethyletheru
Tlak páry	0,88 MPa
Součinitel tepelné vodivosti	13,8 mW·m−1·K−1
Bezpečnost
	; GHS06 ; GHS07 ; GHS08 ; GHS09
H-věty	H301 H311 H315 H319 H331 H335 H350 H411
P-věty	P201 P202 P261 P264 P270 P271 P273 P280 P281 P301+310 P302+352 P304+340 P305+351+338 P308+313 P311 P312 P321 P322 P330 P332+313 P337+313 P361 P362 P363 P391 P403+233 P405 P501
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Oktafluorpropan je organická sloučenina se vzorcem C₃F₈, perfluorovaná molekula odvozená od propanu. Používá se při výrobě polovodičů a léčiv.

Jedná se také o velmi silný skleníkový plyn.

Výroba

Oktafluorpropan lze vyrobit elektrochemickou fluorací nebo Fowlerovým procesem za použití fluoridu kobaltitého.^[3]

Použití

Při výrobě elektroniky slouží směs oktafluorpropanu a kyslíku jako materiál na plazmové leptání oxidu křemičitého ve výrobě polovodičů, kdy dochází k selektivímu vyleptávání oxidů od kovů.^[4]

Oktafluorpropan se pod označením R-218 používá jako složka chladicích směsí.

Oktafluorpropan byl navržen pro terraformování Marsu; jelikož vytváří 24 000krát silnější skleníkový efekt než oxid uhličitý, tak by mohl výrazně zkrátit dobu a omezit množství zdrojů potřebných k terraformování.^[5]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Octafluoropropane na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6432
↑ ^a ^b Encyclopédie des gaz . . Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2016-03-03.
↑ R. D. Fowler; W. B. Buford; J. M. Hamilton; R. G. Sweet; C. E. Weber; J. S. Kasper; I. Litant. Synthesis of Fluorocarbons. Industrial & Engineering Chemistry Research. 1947, s. 292–298. DOI 10.1021/ie50447a612.
↑ J. W. Coburn. Plasma-assisted etching. Plasma Chemistry and Plasma Processing. 1982, s. 1–41. DOI 10.1007/BF00566856.
↑ D. Rogers. Studies in the Future of Experimental Terraforming. : Dostupné online. ^{[nedostupný zdroj}

Zdroj:https://cs.wikipedia.org?pojem=Oktafluorpropan
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.

[pubchem-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6432

[enzy-2] Encyclopédie des gaz . . Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2016-03-03.

[3] R. D. Fowler; W. B. Buford; J. M. Hamilton; R. G. Sweet; C. E. Weber; J. S. Kasper; I. Litant. Synthesis of Fluorocarbons. Industrial & Engineering Chemistry Research. 1947, s. 292–298. DOI 10.1021/ie50447a612.

[4] J. W. Coburn. Plasma-assisted etching. Plasma Chemistry and Plasma Processing. 1982, s. 1–41. DOI 10.1007/BF00566856.

[5] D. Rogers. Studies in the Future of Experimental Terraforming. : Dostupné online. ^{[nedostupný zdroj}

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Chladiva

CFC a další halogenderiváty	R-10 (tetrachlormethan) • R-11 (trichlorfluormethan) • R-12 (dichlordifluormethan) • R-12B1 (bromchlordifluormethan) • R-12B2 (dibromdifluormethan) • R-13 (chlortrifluormethan) • R-13B1 (bromtrifluormethan) • R-14 (tetrafluormethan) • R-20 (trichlormethan (chloroform)) • R-21 (dichlorfluormethan) • R-22 (chlordifluormethan) • R-22B1 (bromdifluormethan) • R-23 (trifluormethan (fluoroform)) • R-30 (dichlormethan) • R-31 (chlorfluormethan) • R-32 (difluormethan) • R-40 (chlormethan) • R-41 (fluormethan) • R-125 (pentafluorethan) • R-130 (1,1,2,2-tetrachlorethan) • R-130a (1,1,1,2-tetrachlorethan) • R-134a (1,1,1,2-tetrafluorethan) • R-150 (1,2-dichlorethan) • R-160 (chlorethan) • R-218 (oktafluorpropan) • R-1120 (trichlorethylen)

Uhlovodíky	R-50 (methan) • R-170 (ethan) • R-290 (propan) • R-600 (butan) • R-600a (isobutan) • R-601 (pentan) • R-601a (isopentan) • R-1150 (ethen) • R-1270 (propen)

Ostatní látky	R-610 (diethylether) • R-611 (methylformiát) • R-630 (methylamin) • R-631 (ethylamin) • R-702 (vodík) • R-704 (helium) • R-717 (amoniak) • R-718 (voda) • R-720 (neon) • R-728 (dusík) • R-732 (kyslík) • R-740 (argon) • R-744 (oxid uhličitý) • R-744a (oxid dusný) • R-7640 (oxid siřičitý) • R-784 (krypton)