A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Peroxokyselina (niekedy aj peroxykyselina, perkyselina alebo peroxidová kyselina) je kyselina, u ktorej je skupina -OH nahradená skupinou -OOH. Tieto kyseliny sa tvoria predovšetkým s prvkami zo štrnástej, pätnástej a šestnástej skupiny periodickej tabuľky, ale triely a určité prechodné prvky môžu tiež tvoriť peroxidové kyseliny. Najširšiu škálu peroxokyselín tvoria prvky síra a fosfor, vrátane niektorých kondenzovaných foriem, ako je kyselina peroxodifosforečná (H4P2O8) a kyselina peroxodisírová (H2S2O8).
Pretože všeobecne patria medzi veľmi silné oxidačné činidlá, väčšina peroxidových kyselín sa pripravuje elektrolytickou oxidáciou bežných kyslíkatých kyselín. Typicky sa k dosiahnutiu dobrej výťažnosti musí použiť vysoká prúdová hustota – najvýznamnejším príkladom je elektrolýza kyseliny sírovej. Peroxidové kyseliny všeobecne nie sú príliš stabilné v roztokoch a rozkladajú sa na bežnú kyselinu a kyslík, ale výrazne stabilnejšie bezvodé formy možno vytvoriť reakciou peroxidu vodíka s kyselinou chlórsírovou alebo chlóridoxidom fosforečným.
Všetky peroxidové kyseliny sú veľmi silnými oxidačnými činidlami. Niektoré patria medzi peroxi-karboxylové kyseliny, napríklad kyselina meta-chlórperbenzoová (MPCB), používané ako reagenty v Baeyer-Villigerovej oxidácii a v oxidácii dvojitých väzieb uhlík-uhlík v alkénoch, kedy vznikajú epoxidy (oxirán). Peroxouhličitan sodný (Na2CO4) sa široko používa ako domáce bielidlo textílií, zatiaľ čo peroxodisíran sodný (Na2S2O8), draselný (K2S2O8) a amónny ((NH4)2S2O8) sú bežne používanými oxidačnými činidlami v laboratóriách.
Galéria
Obyčajná kyselina: kyselina octová
Peroxidová kyselina: kyselina peroctová
Referencie
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Peroxidová kyselina na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Chloristan draselný
Dichlórizokyanurát sodný
Dusičnan amónny
Dusičnan draselný
Dusičnan sodný
Dusičnan strieborný
Fentonovo činidlo
Hydrogenperoxosíran draselný
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk