Tento článok alebo jeho časť si vyžaduje úpravu, aby zodpovedal vyššiemu štandardu kvality. Prosím, pozrite si stránky pomocníka, odporúčanie pre encyklopedický štýl a článok vhodne upravte. Potenciálne nedokončený článok. Robot odstránil šablónu {{pracuje sa}} pre nečinnosť. (11. 11. 2019)

Síran sodný je biela tuhá kryštalická anorganická zlúčenina so vzorcom Na₂SO₄, pričom môže taktiež existovať vo forme niekoľkých hydrátov. Využíva sa najmä pri výrobe čistiacich látok, výrobe buničiny, ale aj v potravinárstve pod E číslom E514.

Formy

• Bezvodý síran sodný - dá sa využiť na absorbciu vody, napríklad pri sušení iných látok
• Heptahydrát - vzácna, metastabilná forma síranu sodného, ktorá vzniká náhlym schladením nasýteného roztoku pri 40 °C^[1][2]
• Oktahydrát - podľa výskumu uverejneného v žurnále americkej chemickej spoločnosti sa podarilo oktahydrát síranu sodného pripraviť vysokotlakovou kryštalizáciou pri tlaku 1,54 GPa^[3]
• Dekahyrát - minerál mirabilit, často sa používa v chemickom priemysle

Chemické vlastnosti a reaktivita

Podobne ako aj ostatné sírany, aj síran sodný reaguje reaguje s bárnatými soľami (bežne napríklad chlorid bárnatý - BaCl₂) za vzniku nerozpustného BaSO₄. Toto sa využívalo ako klasická kvalitatívna analytická skúška prítomnosti rozpustených síranov. Prebieha nasledovná reakcia:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2 NaCl + BaSO₄↓

Aj napriek tomu, že síran sodný s väčšinou oxidačných ani redukčných činidiel nereaguje, sa dá za vysokej teploty uhlíkom redukovať na sulfid sodný

Na₂SO₄ + 2 C → Na₂S + 2 CO₂

Fyzikálne vlastnosti

Zaujímavou fyzikálnou vlastnosťou síranu sodného je jeho rozpustnosť vo vode, ktorá sa prudko zvyšuje až kým roztok nedosiahne teplotu 32,38 °C, kedy dosiahne rozpustnosť 49,7 g/100 cm³. Pri ďaľšom zvýšení teploty rozpustnosť mierne klesne a dalej sa zvyšuje len mierne, čo sa dá vysvetliť tým, že pri tejto teplote dochádza k uvoľneniu kryštálovej vody, čím sa dekahydrát premieňa na bezvodú látku.

Výroba

Z prírodných zdrojov

Dve tretiny dekahydrátu síranu sodného sa získavajú z prírodne vyskytujúceho sa minerálu - mirabilitu.

V roku 1990 boli najväčšími producentmi Mexiko a Španielsko, pričom obidva štáty vyprodukovali približne 500 000 ton. Ďaľšími veľkými producentmi boli Rusko, USA a Kanada, ktoré vyprodukovali približne 350 000 ton.^[4]

Chemická výroba

H₂SO₄ + 2NaOH = 2H₂O + Na₂SO₄

Referencie

1. ↑ Thermodynamic Stability of Sodium Sulfate Heptahydrate
2. ↑ Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4–H2O and the generation of stress
3. ↑ In Situ Characterization of Elusive Salt Hydrates—The Crystal Structures of the Heptahydrate and Octahydrate of Sodium Sulfate
4. ↑ SODIUM SULFATE Statistical Compendium