Trijódmetán
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	CHI3
Synonymá	Jodoform
Vzhľad	Žltý až žltozelený prášok alebo kryštalická pevná látka, s prenikavou až nepríjemnou vôňou
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	393,8 u
Molárna hmotnosť	393,73 g/mol
Teplota topenia	123 °C
Teplota rozkladu	217 °C (výbuch)
Hustota	4,008 g/cm3
Rozpustnosť	vo vode: 0,01 g/100 ml (20 °C)
Teplota vzplanutia	204 °C
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H302, H312, H315, H319, H332, H335 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P261, P280, P305+351+338 Európska klasifikácia látok Hrozby Škodlivá látka (Xn) Vety R R20/21/22, R36/37/38 Vety S S26, S36/37 NFPA 704 0 2 1
Ďalšie informácie
Číslo CAS	75-47-8
EINECS číslo	200-874-5
Číslo RTECS	PB7000000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Model molekuly

Trijódmetán alebo jodoform (CHI₃) je žltý až žltozelený prášok alebo kryštalická pevná látka, s prenikavou až nepríjemnou vôňou, ktorá sa hojne používa v lekárstve. Vzniká napríklad reakciou etanolu s jódom v prítomnosti zásady. Má antiseptické (dezinfekčné) vlastnosti.

Syntéza a reakcie

Syntéza trijódmetánu bola prvýkrát popísaná v roku 1822 Georgesom Serrulasom, ako reakcia par jódu s vodnou parou cez rozžeravené uhlie, a tiež reakciu etoxidu draselného s jódom za prítomnosti vody. Súčasne a nezávisle od neho tím Johna Thomasa Coopera syntetizoval trijódmetán haloformovou reakciou jódu a hydroxidu sodného s jednou z týchto štyroch druhov organických zlúčenín: metylketónu (CH₃COR), acetaldehydu (CH₃CHO), etanolu (CH₃CH₂OH), a určitých sekundárnych alkoholov (CH₃CHROH, kde R je alkylová alebo arylová skupina).

Reakcia jódu zo základnými metylketónmi je spoľahlivý test trijódmetánu (objaví sa žltá zrazenina) na prítomnosť metylketónu v zlúčenine. Trijódmetán sa používa aj na testovanie prítomnosti sekundárnych alkoholov ako sú metylalkoholy.

Niektoré reagencie (napr. jodovodík) dokážu previesť trijódmetán, na dijódmetán. Konverziou s oxidom uhličitým, je umožnené trijódmetánu reagovať s vodným roztokom dusičnanu strieborného za vzniku oxidu uhoľnatého. Ak sa nechá reagovať práškové elementárne striebro s trijódmetánom, je znížená produkcia acetylénu. Pri zahrievaní sa trijódmetán rozkladá za vzniku molekúl jódu, uhlíka a plynného jodovodíka.

Pozri aj

• Tribrómmetán
• Trifluórmetán
• Trichlórmetán

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článkov Jodoform na českej Wikipédii a Iodoform na anglickej Wikipédii.

Chemický portál Medicínsky portál