A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Jodid amónny | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | NH4I | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | biele kryštáliky alebo prášok | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 144,94 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 144,944 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 551 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota sublimácie | 405 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 2,514 2 g/cm³ (20 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: 154,2 g/100 ml (0 °C) 172,3 g/100 ml (20 °C) 176,8 g/100 ml (25 °C) 181,4 g/100 ml (30 °C) 190,5 g/100 ml (40 °C) 199,6 g/100 ml (50 °C) 228,8 g/100 ml (80 °C) 250,3 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: metanol etanol glycerol acetón v nepolárnych rozpúšťadlách: pyridín | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia rozpúšťania | 92,4 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | -201,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná Gibbsová energia | -112,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 12027-06-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 234-717-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Jodid amónny (NH4I) je chemická zlúčenina jódu a amoniaku. Používa sa v chemikáliách pre farebnú fotografiu a v niektorých liekoch.[1] Možno ho pripraviť reakciou kyseliny jodovodíkovej a amoniaku:
- NH3 + HI → NH4I
Jodid amónny je dobre rozpustný vo vode (rozpúšťa sa tiež v etanole, acetóne a vodnom roztoku amoniaku; je nerozpustný v dietyléteri),[2] z ktorej kryštalizuje do podoby kubických kryštálov. Na vlhkom vzduchu sa farbí na žlto, vzhľadom na rozklad, pri ktorom vzniká jód.[1]
Referencie
- ↑ a b Holleman, A. F.; Wiberg, E.: Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Ammonium iodide - Product information
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid amonný na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antrachinón
Benzoan sodný
Benzoylperoxid
Bifenyl
Bromid vápenatý
Bromovodík
Chlorid bizmutitý
Chlorid kobaltnatý
Chlorid kremičitý
Chlorid lantanitý
Chlorid meďný
Chlorid sírnatý
Chlorid strontnatý
Chlorid vápenatý
Citrát železito-amónny
Citrát amónno-železitý
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk