A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Chlorid molybdeničný | |||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | MoCl5 Mo2Cl10 (dimer) | ||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | tmavozelená hygroskopická, paramagnetická pevná látka | ||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 273,2 u | ||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 273,21 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 194 °C (467 K) | ||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 268 °C (541 K) | ||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 2,928 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: hydrolyzuje za vzniku kyseliny chlorovodíkovej v polárnych rozpúšťadlách: rozpustný v bezvodom éteri a alkohole v nepolárnych rozpúšťadlách: rozpustný v organických rozpúšťadlách | ||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 10241-05-1 | ||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 233-575-3 | ||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | QA4690000 | ||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||
Chlorid molybdeničný (MoCl5) je anorganická zlúčenina, jeden z chloridov molybdénu.
Príprava a vlastnosti
Príprava
Chlorid molybdeničný sa pripravuje chloráciou kovového molybdénu alebo aj oxidu molybdénového, pretože chlorid molybdénový nie je možné na rozdiel od chloridu volfrámového pripraviť za normálnych podmienok.[1]
Vlastnosti
V pevnom skupenstve existuje chlorid molybdeničný v dimerovej forme (Mo2Cl10), ktorý má rovnakú štruktúru ako zodpovedajúce chloridy volfrámu, nióbu a tantalu.
V plynnom skupenstve tvorí monomérne molekuly.
Je tiež paramagnetický.
Použitie
Chlorid molybdeničný je dôležitý prekurzor v príprave ostatných zlúčenín molybdénu. Jedná sa o silné oxidačné činidlo. Chlorid molybdeničný je aj Lewisova kyselina. V organickej syntéze je príležitostne používaný k chlóraciam a deoxygenačním reakciám.[2]
Bezpečnosť
Chlorid molybdeničný je agresívny oxidant a pri styku s vodou sa rozkladá za vzniku kyseliny chlorovodíkovej.
Podobné látky
- Bromid molybdeničitý
- Fluorid molybdeničný
- Jodid molybdenitý
- Chlorid chromičitý
- Chlorid volframičný
- Chlorid molybdenatý
- Chlorid molybdeničitý
- Chlorid molybdenitý
Referencie
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. „Inorganic Chemistry“ Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ T. Kauffmann, S. Torii, T. Inokuchi “Molybdenum(V) Chloride” in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/047084289.
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid molybdeničný na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Chloristan draselný
Dichlórizokyanurát sodný
Dusičnan amónny
Dusičnan draselný
Dusičnan sodný
Dusičnan strieborný
Fentonovo činidlo
Hydrogenperoxosíran draselný
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk