A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Anglické skladebné názvosloví
V anglickém skladebném názvosloví se upřednostňuje složení molekuly před její strukturou. Jeho nejjednodušší formou je stechiometrický název (stoichiometric name). V některých případech můžeme použít pro skupinu atomů triviální název (cyanide = CN, hydroxide = OH) a začlenit ho do názvu jako by se jednalo o atom.
Anion píšeme na druhé místo a má koncovku -ide. Kation píšeme bez koncovky na první místo. Počet atomů v molekule se udává množstevní předponou před každým atomem:
mono- X1,
di (bi)- X2,
tri- X3,
tetra- X4,
penta- X5,
hexa- X6,
hepta- X7,
octa- X8,
nona- X9,
deca- X10,
undeca- X11,
dodeca- X12 …
Předpona mono- se ve většině případů vynechává. V případech, kdy existuje jenom jedna obecně známá sloučenina daných prvků a nemůže tedy dojít k záměně se můžete setkat s tím, že množstevní předpony jsou vynechány (Ca3P2 = tricalcium diphospide = calcium phospide), přesto však je lepší množstevní předpony používat.
Ionty se nazývají obdobně jako ve sloučenině, anion má koncovku -ide a kation je bez koncovky. Oxidační číslo se píše do závorky za jméno iontu a znaménko za číslem určuje, jde li o kation či o anion (Na+ = sodium (1+) , O−2 = oxide (2-)).
U sloučenin, kde se některé skupiny vyskytují vícekrát, používáme množstevní předpony, které se liší od těch běžných (Ca(NO3)2 = calcium bis(trioxidonitrate) ) Chceme-li uvést jméno sloučeniny s ohledem na její strukturu, místo množstevních předpon použijeme oxidační číslo psané římskými číslicemi (např. Fe2(SO4)3 = diiron trisulphate = iron (III) sulphate, Fe3O4 = iron (II) diiron (III) oxide).
Anglické názvosloví sloučenin vodíku
Binární sloučeniny vodíku jsou jednoslovné a mají vždy koncovku -ane. Kořenem slova je centrální atom. Takto sestavený název neobsahuje informaci, kolik vodíků sloučenina obsahuje. Je proto nutné vědět, jaký je záporný oxidační stupeň centrálního atomu.
Obsahuje-li sloučenina více těchto skupin, opět zdůrazníme jejich množství množstevní předponou (H2NNH2 = diazane). Je li takováto sloučenina nenasycená (obsahuje-li méně vodíků), místo koncovky -ane, použijeme koncovku -ene, když má sloučenina dvojnou vazbu, či -yne, když má trojnou vazbu (HN=NH = diazene).
Anglické názvosloví kyselin a od nich odvozených solí
V anglickém názvosloví kyselin se mnohem častěji používají nesystematické názvy, které se skládají z názvu centrálního atomu, který má příponu či příponu a předponu podle toho, v jakém je oxidačním stavu oproti svému nejběžnějšímu oxidačnímu stavu, a slova acid (kyselina). Kyselina, jejíž centrální atom je ve svém nejběžnějším oxidačním stavu má koncovku -ic (HNO3 – nitric acid, H3PO4 – phosporic acid, HClO3 – chloric acid). Je-li oxidační stav kyseliny vyšší, kořen slova přijímá předponu per- a koncovku -ic. (HClO4 – perchloric acid). Je li nižší, získává kořen příponu -ous (HClO2 – chlorous acid) a nejnižší příponu hypo- a koncovku -ous(HClO – hypochlorous acid.
Méně často užívaný systematický název je jednoslovný a obsahuje nejprve skupiny OH, potom O a potom název centrálního atomu. Množství těchto součástí je vyjádřeno opět množstevní předponou. Například H2SO4 se systematicky jmenuje dihydroxidodioxidosulphur, protože obsahuje dvě skupiny OH, dva kyslíky a jeden centrální atom síry.
V následující tabulce jsou vypsány nejběžnější kyseliny a od nich odvozené báze solí.
Vzorec | Nesystematický název | Systematický název | Oxidační stav* | Odvozená sůl |
HNO3 | nitric acid | hydroxidodioxidonitrogen | 5, 0 | nitrate |
HNO2 | nitrous acid | hydroxidooxidonitrogen | 3, (-) | nitrite |
H3PO4 | phosphoric acid | trihydroxidooxidophosphorus | 5, 0 | phosphate |
H3BO3 | boric acid | trihydroxidoboron | 3, 0 | borate |
H2CO3 | carbonic acid | dihydroxidooxidocarbon | 4, 0 | carbonate |
H2SO4 | sulfuric acid | dihydroxidodioxidosulfur | 6, 0 | sulfate |
H2SO3 | sulfurous acid | dihydroxidooxidosulfur | 4, (-) | sulfite |
HClO | hypochlorous acid | hydroxidochlorine | 1, (--) | hypochlorite |
HClO2 | chlorous acid | hydroxidooxidochlorine | 3, (-) | chlorite |
HClO3 | chloric acid | hydroxidodioxidochlorine | 5, 0 | chlorate |
HClO4 | perchloric acid | hydroxidotrioxidochlorine | 7, + | perchlorate |
*) symbol za čárkou naznačuje, zda je oxidační stav vyšší (+), nižší (-) nebo nejnižší (--) oproti normálnímu stavu 0.
**) některé méně běžné názvy se odvozují od soli přidáním vodíků; tato kyselina byla pojmenována podle soli předchozí kyseliny.
Související články
Externí odkazy
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Štruktúrny vzorec
Železo
Abakavir
Aceton
Aminoglykosidy
Amoxicilín
Ampicilín
Analytická chemie
Anglické chemické názvosloví
Anorganická sloučenina
Antibiotikum
Antiseptikum
Atropín
Baktéria
Benzoylperoxid
Bezpilotní letadlo
Brom
Bromičnan draselný
Bromid draselný
Chemická reakce
Chemická sloučenina
Chemický vzorec#Sumární vzorec
Chinín
Chlor
Chloramfenikol
Chlorečnan draselný
Chlorid draselný
Chlorid hlinitý
Chloristan draselný
Dihydrogenfosforečnan draselný
Disiřičitan draselný
Dithioničitan draselný
Draslík
Dusík
Dusičnan draselný
Dusitan draselný
Dynamický viskozitní koeficient
Efedrín
Elektrolýza
Ethanol
Ethen
Fenoxyethanol
Fluor
Fluorid draselný
Fosfor
Fulminát draselný
Fyziologický roztok
Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemikálií
Glukóza
Glycerol
H-věty
Halogenidy
Hliník
Hustota
Hydrogendifluorid draselný
Hydrogenperoxosíran draselný
Hydrogensíran draselný
Hydrogensiřičitan draselný
Hydroxid draselný
Impetigo
Indexové číslo
International Standard Book Number
Isokyanát draselný
Isothiokyanatan draselný
Ivermektín
Izobarický děj
Jod
Jodičnan draselný
Jodid draselný
Kalciol
Kategorie:Draselné sloučeniny
Kation
Kelvin
Ketamín
Kodeín
Koordinační číslo
Koroze
Krystal
Krystalografická soustava
Krystalografická soustava#Kosočtverečná (ortorombická)
Kyanatan draselný
Kyanid draselný
Kyselina chlorovodíková
Kyselina dusičná
Kyselina L-askorbová
Kyselina listová
Kyselina manganistá
Kyselina octová
Kyselina sírová
Kyselina salicylová
Kyseliny
Kyslík
Laboratoř
Měrná magnetická susceptibilita
Měrná tepelná kapacita
Mangan
Manganan draselný
Manganistan draselný
Manganistan sodný
Metadón
Molární hmotnost
Molární koncentrace
NFPA 704
Nitroglycerín
Omeprazol
Oxidační činidlo
Oxid manganičitý
Oxid manganistý
Oxid olovičitý
Paracetamol
Peroxid vodíku
Peroxodisíran draselný
Polyethylen
Potassium permanganate?oldid=192811277
Proteosyntéza
Pseudohalogenidy
PubChem
Pyrolýza
Q190865
R-věty
Redoxní reakce
Registrační číslo CAS
Registr toxických účinků chemických látek
Rhenistan draselný
Riboflavín
Ribozóm
Rozpustnost
Roztok
Síra
Síran draselný
Síran draselno-hlinitý
S-věty
Selen
Siřičitan draselný
Slávička mnohotvárná
Soli
Soubor:Manganistan draselný.JPG
Soubor:Potassium-permanganate-solution cropped.png
Soubor:Potassium-permanganate-unit-cell-3D-balls.png
Soustava SI
Speciální:Zdroje knih/80-7169-855-5
Standardní molární entropie
Standardní slučovací entalpie
Standardní slučovací Gibbsova energie
Standardní teplota a tlak
Streptomycín
Stupeň Celsia
Sulfan
Systematický název
Tellur
Teplota vznícení
Thiokyanatan draselný
Tiamín
Titrace
Triviální název
Tuberkulóza
Uhlík
UN kód
Vodík
Voda
Wikimedia Commons
Wikipedie:WikiProjekt Překlad/Rady
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk