Antimon
[Kr] 4d10 5s2 5p3   Sb 51
↓ Periodická tabulka ↓
Obecné
Název, značka, číslo	Antimon, Sb, 51
Cizojazyčné názvy	lat. stibium
Skupina, perioda, blok	15. skupina, 5. perioda, blok p
Chemická skupina	Polokovy
Vzhled	stříbřitě lesklá šedá
Identifikace
Registrační číslo CAS	7440-36-0
Atomové vlastnosti
Relativní atomová hmotnost	121,760
Atomový poloměr	140 pm
Kovalentní poloměr	139±4 pm
Van der Waalsův poloměr	206 pm
Iontový poloměr	76 pm
Elektronová konfigurace	[Kr] 4d10 5s2 5p3
Oxidační čísla	−III, III, V
Elektronegativita (Paulingova stupnice)	2,05
Ionizační energie
První	834 kJ·mol−1
Druhá	1594,9 kJ·mol−1
Třetí	2440 kJ·mol−1
Látkové vlastnosti
Krystalografická soustava	trigonální (bílá)
Mechanické vlastnosti
Hustota	(při p.t.) 6.697
Skupenství	pevné
Tvrdost	3,0
Rychlost zvuku	(při 20 °C) 3420 m/s
Termické vlastnosti
Tepelná vodivost	24,4 W⋅m−1⋅K−1
Termodynamické vlastnosti
Teplota tání	630,63 °C (903,78 K)
Teplota varu	1587 °C (1 860,15 K)
Skupenské teplo tání	19,79 kJ·mol−1
Skupenské teplo varu	193,43 kJ·mol−1
Měrná tepelná kapacita	25,23 J·mol−1·K−1
Elektromagnetické vlastnosti
Měrný elektrický odpor	417 nΩ·m (při 20 °C)
Teplotní součinitel elektrického odporu	3,6 až 5,1 K−1
Magnetické chování	diamagnetické
Bezpečnost
GHS07 GHS08 GHS09 [1] Varování[1]
Izotopy
I V (%) S T1/2 Z E (MeV) P 121Sb 57,36 je stabilní s 70 neutrony 123Sb 42,64 je stabilní s 72 neutrony 125Sb syntetický 2,7582 let β− 0,767 125Te
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
As ⋏ Cín ≺ Sb ≻ Tellur ⋎ Bi

Antimon (chemická značka Sb, latinsky stibium) je polokovový prvek, lidstvu je znám již od starověku. Slouží jako součást různých slitin, používá se ve výrobě elektronických prvků, barviv a keramických materiálů.

Základní fyzikálně-chemické vlastnosti

Antimon je stříbrolesklý kovový až polokovový prvek, známý již od starověku. Ve sloučeninách se vyskytuje v mocenstvích Sb³⁻, Sb³⁺, Sb⁴⁺ a Sb⁵⁺.

Antimon stojí v elektrochemické řadě napětí kovů až za vodíkem a proto se rozpouští pouze působením silných minerálních oxidačních kyselin, vůči kterým není antimon příliš odolný. Velmi rychle se také rozpouští v kyselině chlorovodíkové za přítomnosti i malého množství oxidačních činidel (např. HNO₃, H₂O₂). Ochotně reaguje s halogeny a sulfanem. Za tepla se slučuje se sírou, fosforem, arsenem a dalšími prvky. Při zahřívání s oxidačními činidly (např. dusičnany, chlorečnany) práškový antimon vybuchuje za vzniku solí kyseliny antimoničné.

Kovový antimon se vyskytuje v několika alotropních modifikacích: modrobílý kovový antimon a nestálé nekovové formy žlutého a černého antimonu.

• Kovový neboli šedý antimon je středně tvrdý a velmi křehký. Na vzduchu je za normálních teplot neomezeně stálý, za zvýšené teploty reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu antimonitého Sb₂O₃.
• Žlutý antimon lze získat zaváděním kyslíku do kapalného antimonovodíku při −90 °C a odpovídá modifikacím žlutého arsenu a bílého fosforu . Nad −80 °C černá a přechází na modifikaci černého antimonu.
• Černý antimon vzniká buď ze žlutého nebo působením vzduchu na kapalný antimonovodík při teplotách vyšších než −80 °C. Černý antimon je reaktivnější než kovový. Za obyčejné teploty se vzduchem oxiduje a může se dokonce vznítit.^[zdroj? Pokud je zahřátý za nepřístupu vzduchu, přechází na kovovou modifikaci.

Výskyt

Antimon je v zemské kůře poměrně vzácným prvkem. Průměrný obsah činí pouze 0,2–1 ppm (mg/kg). V mořské vodě činí jeho koncentrace pouze 0,3 μg/l. Předpokládá se, že ve vesmíru připadá na jeden atom antimonu přibližně 300 miliard atomů vodíku.

Hlavní rudou antimonu je antimonit, chemicky sulfid antimonitý Sb₂S₃. Dalšími minerály antimonu jsou ullmannit o složení NiSbS, breithauptit NiSb, dyskrazit Ag₃Sb, pyrargyrit Ag₃SbS₃, boulangerit 5PbS·2Sb₂S₃, jamesonit 2PbS·Sb₂S₃ a například stefanit 5Ag₂S·Sb₂S₃. Vzácně se v přírodě lze setkat i s elementárním, kovovým antimonem. Obvykle je také přítomen jako příměs v rudách stříbra, mědi a olova.

Největší známé zásoby antimonu na světě jsou v současnosti v Tádžikistánu.

Výroba

• Průmyslově se antimon vyrábí pražně-redukčním pochodem svých sulfidických rud za přístupu vzduchu za vzniku oxidů, které se dále redukují žárově uhlím (koksem).

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+5\,O_{2}\ \to \ Sb_{2}O_{4}+3\,SO_{2}}}}$

${\displaystyle \mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}}$Zdroj:https://cs.wikipedia.org?pojem=Antimon
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.

---