Amid lítny

	Amid lítny
	Amid lítny
	Amid lítny
	Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	LiNH2
Synonymá	Azanid lítny
	Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť	22,96 g/mol
	Ďalšie informácie
Číslo CAS	7782-89-0
	Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. ; Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
	Chemický portál

Amid lítny alebo azanid lítny (systematický názov) je anorganická zlúčenina, ktorej vzorec je LiNH₂. Je to biela pevná látka s tetragonálnou kryštálovou štruktúrou.^[1] Amid lítny vzniká pôsobením kvapalného amoniaku na kovové lítium:^[2]

2 Li + 2 NH₃ → 2 LiNH₂ + H₂

Ďalšie lítne amidy

Konjugované zásady amínov sú známe ako amidy (systematicky azanidy). Amid lítny je teda jednou zo zlúčenín lítia s amínmi. Tieto látky majú všeobecne tvar Li<NR₂ a samotný amid lítny LiNH₂ je ich materskou štruktúrou. Bežné lítne amidy zahŕňajú lítium-diizopropylamid (LDA), lítium-tetrametylpiperidín (LiTMP) a lítium-hexametyldisilazid (LiHMDS). Vznikajú reakciou kovového lítia s vhodným amínom:

2 Li + 2 R₂NH → 2 LiNR₂ + H₂

Lítne amidy sú veľmi reaktívne zlúčeniny a sú to veľmi silné zásady.

Príklady

LiTMP sa podarilo vykryštalizovať v podobe tetraméru.^[3] Lítny derivát bis(1-fenyletyl)amínu kryštalizuje ako trimér.^[4]

Takisto je možné získať zmiešané oligoméry kovových alkoxidov a amidov.^[5] Tie sú príbuzné superzásadám, ktoré sú tvorené zmesou kovových alkoxidov a alkylov. Tieto cyklické oligoméry vznikajú, keď amidový dusík tvorí sigma väzbu s lítiom a voľný elektrónový pár dusíka sa viaže na iný kovový atóm.

Okrem toho sa ďalšie organolítne zlúčeniny (napríklad BuLi) vyskytujú v podobe agregovaných zlúčenín.

Referencie

↑ DAVID, William I. F.; JONES, Martin O.; GREGORY, Duncan H.. A Mechanism for Non-stoichiometry in the Lithium Amide/Lithium Imide Hydrogen Storage Reaction. Journal of the American Chemical Society, 2007-02-01, roč. 129, čís. 6, s. 1594–1601. Dostupné online . ISSN 0002-7863. DOI: 10.1021/ja066016s.
↑ P. W. Schenk. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed.. Ed. G. Brauer. NY,NY : Academic Press, 1963. Lithium amide, s. 454.
↑ Structure and reactivity of sterically hindered lithium amides and their diethyl etherates: crystal and molecular structures of ₂ and tetrakis(2,2,6,6-tetramethylpiperidinatolithium). Journal of the American Chemical Society, 1983, s. 302–304. DOI: 10.1021/ja00340a031.
↑ Structural studies of the chiral lithium amides and derived from α-methylbenzylamine. Dalton Transactions, 1999, s. 4063–4068. DOI: 10.1039/A904725E.
↑ Identification of a Unimetal Complex of Bases by ⁶Li NMR Spectroscopy and Single-Crystal Analysis. Journal of the American Chemical Society, 1995, s. 8680–8681. DOI: 10.1021/ja00138a030.

Pozri aj

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Lithium amide na anglickej Wikipédii.

Zdroj:
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.

[1] DAVID, William I. F.; JONES, Martin O.; GREGORY, Duncan H.. A Mechanism for Non-stoichiometry in the Lithium Amide/Lithium Imide Hydrogen Storage Reaction. Journal of the American Chemical Society, 2007-02-01, roč. 129, čís. 6, s. 1594–1601. Dostupné online . ISSN 0002-7863. DOI: 10.1021/ja066016s.

[2] P. W. Schenk. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed.. Ed. G. Brauer. NY,NY : Academic Press, 1963. Lithium amide, s. 454.

[3] Structure and reactivity of sterically hindered lithium amides and their diethyl etherates: crystal and molecular structures of ₂ and tetrakis(2,2,6,6-tetramethylpiperidinatolithium). Journal of the American Chemical Society, 1983, s. 302–304. DOI: 10.1021/ja00340a031.

[4] Structural studies of the chiral lithium amides and derived from α-methylbenzylamine. Dalton Transactions, 1999, s. 4063–4068. DOI: 10.1039/A904725E.

[5] Identification of a Unimetal Complex of Bases by ⁶Li NMR Spectroscopy and Single-Crystal Analysis. Journal of the American Chemical Society, 1995, s. 8680–8681. DOI: 10.1021/ja00138a030.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

z d u Anorganické soli lítne
Halogenidy a pseudohalogenidy	Bromid lítny (LiBr) Fluorid lítny (LiF) Chlorid lítny (LiCl) Jodid lítny (LiI) Kyanid lítny (LiCN) Kyanatan lítny (LiOCN) Tiokyanatan lítny (LiSCN)
Soli kyslíkatých kyselín (Neuvedené soli so zámenou kyslíka za iný prvok, zložené „zásadité“)	Antimoničnan lítny (LiSbO₃) Arzenitan lítny (LiAsO₂) Dihydrogénarzéničnan lítny (LiH₂AsO₄) Hydrogénarzéničnan lítny (Li₂HAsO₄) Arzéničnan lítny (Li₃AsO₄) Boritan lítny (LiBO₂) Triboritan lítny (LiB₃O₅) Tetraboritan lítny (Li₂B₄O₇) Pentaboritan lítny (LiB₅O₈) Heptaboritan lítny (LiB₇O₁₁) Oktaboritan lítny (Li₂B₈O₁₃) Bromičnan lítny (LiBrO₃) Bromistan lítny (LiBrO₄) Dihydrogénortoboritan lítny (LiH₂BO₃) Hydrogénortoboritan lítny (Li₂HBO₃) Ortoboritan lítny (Li₃BO₃) Ciničitan lítny (Li₂SnO₃) Dusitan lítny (LiNO₂) Dusičnan lítny (LiNO₃) Fosfornan lítny (Li₃PO₂) Hydrogénfosforitan lítny (Li₂HPO₃) Fosforitan lítny (Li₃PO₃) Dihydrogénfosforečnan lítny (LiH₂PO₄) Hydrogénfosforečnan lítny (Li₂HPO₄) Fosforečnan lítny (Li₃PO₄) Difosforečnan lítny (Li₄P₂O₇) Metafosforečnan lítny (LiPO₃) Hlinitan lítny (Li₃AlO₃) Chlornan lítny (LiOCl) Chlorečnan lítny (LiClO₃) Chloristan lítny (LiClO₄) Chroman lítny (Li₂CrO₄) Dichroman lítny (Li₂Cr₂O₇) Jodičnan lítny (LiIO₃) Jodistan lítny (LiIO₄) Trihydrogénortojodistan lítny (Li₂H₃IO₆) Dihydrogénortojodistan lítny (Li₃H₂IO₆) Hydrogénortojodistan lítny (Li₄HIO₆) Ortojodistan lítny (Li₅IO₆) Kobaltitan lítny (LiCoO₂) Kremičitan lítny (Li₂SiO₃) Ortokremičitan lítny (Li₄SiO₄) Subkremičitan lítny (Li₈SiO₆) Manganan lítny (Li₂MnO₄) Manganičitan lítny (Li₂MnO₃) Manganistan lítny (LiMnO₄) Molybdenan lítny (Li2MoO₄) Niobičnan lítny (LiNbO₃) Hydrogénseleničitan lítny (LiHSeO₃) Seleničitan lítny (Li₂SeO₃) Selenan lítny (Li₂SeO₄) Siričitan lítny (Li₂SO₃) Síran lítny (Li₂SO₄) Tantaličnan lítny (LiTaO₃) Teluričitan lítny (Li₂TeO₃) Teluran lítny (Li₂TeO₄) Tionan lítny (Li₂S₂O₆) Tioničitan lítny (Li₂S₂O₄) Titaničitan lítny (Li₂TiO₃) Pentatitaničitan lítny (Li₄Ti₅O₁₂) Hydrogénuhličitan lítny (LiHCO₃) Uhličitan lítny (Li₂CO₃) Uranan lítny (Li₂UO₄) Uraničnan lítny (LiUO₃) Vanadičnan lítny (LiVO₃) Ortovanadičnan lítny (Li₃VO₄) Volframan lítny (Li₂WO₄) Ortovolframan lítny (Li₄WO₅) Zirkoničitan lítny (Li₂ZrO₃) Dizirkoničitan lítny (Li₂Zr₂O₅) Ortozirkoničitan lítny (Li₄ZrO₄)
Soli tvorené zámenou vodíka zo zlúčenín typu prvok _x – vodík _y	Hydrid lítny (LiH) Hydrid litnohlinitý (LiAl₃H₄) Hydroxid lítny (LiOH) Oxid lítny (Li₂O) Peroxid lítny (Li₂O₂) Dihydrogénfosfid lítny (LiH₂P) Hydrogénfosfid lítny (Li₂HP) Azid lítny (LiN₃) Fosfid lítny (Li₃P) Amid lítny (LiNH₂) Imid lítny (Li₂NH) Nitrid lítny (Li₃N) Hydrogénsulfid lítny (LiSH) Sulfid lítny (Li₂S) Disulfid lítny (Li₂S₂) Antimonit lítny (Li₃Sb) Arzenid lítny (Li₃As) Bizmutit lítny (BiLi) Selenid lítny (Li₂Se) Telurid lítny (Li₂Te)
Iné	Tetrahydridoboritan lítny (LiBH₄) Tetrahydridohlinitan lítny (LiAlH₄) Tiosíran lítny (Li₂S₂O₃)