Bromid ortutný
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	HgBr (Hg2Br2)
Vzhľad	biele až ľahko žltkasté kryštály alebo prášok
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	561,0 u
Molárna hmotnosť	560,99 g/mol
Teplota sublimácie	345 °C
Hustota	7,678 g/cm³
Rozpustnosť	vo vode: 0,00 003 9 g/100 ml v polárnych rozpúšťadlách: silné kyseliny
Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia	-204,3 kJ/mol
Štandardná entropia	218,9 J K-1 mol-1
Štandardná Gibbsová energia	-378,1 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	0,186 6 J K-1 g-1
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H300, H310, H330, H373, H410 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P260, P264, P273, P280, P284, P301+310 Európska klasifikácia látok Hrozby Veľmi jedovatá (T+) Nebezpečná pre životné prostredie (N) Vety R R26/27/28, R33, R50/53 Vety S S13, S28, S45, S60, S61 NFPA 704 0 3 0
Ďalšie informácie
Číslo CAS	15385-58-7
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Bromid ortutný je biela anorganická látka, jedovatá zlúčenina kyseliny bromovodíkovej a ortuti, ktorá sa vyskytuje vo forme diméru. Pri zahrievaní sa uvoľňuje bróm, čo zafarbuje látku do žlta. Má fluorescenčné vlastnosti, v UV žiarení svieti na oranžovo. Existuje mimoriadne vzácny nerast (kuzminit), ktorý má podobné zloženie, Hg₂(BrCl)₂.

Príprava

Bromid ortutný sa vyrába reakciou bromidu sodného a dusičnanu ortutného.

2 NaBr + Hg₂(NO₃)₂ → 2 HgBr + 2 NaNO₃

Pri zahrievaní sa táto látka však rozpadá na ortuť a bromid ortuťnatý.

2 HgBr → HgBr₂ + Hg

Pri ďalšom zahrievaní sa látka rozpadá na ortuť a bróm.

HgBr₂ → Br + Hg

Podobné látky

• Fluorid ortutný
• Chlorid ortutný
• Jodid ortutný
• Bromid zinočnatý
• Bromid kademnatý
• Bromid ortutnatý

Literatúra

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid rtuťný na českej Wikipédii.