Chlorid meďný
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	CuCl
Vzhľad	biely prášok
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	99,0 u
Molárna hmotnosť	98,999 g/mol
Teplota topenia	430 °C
Teplota varu	1 212 °C
Hustota	4,139 g/cm³
Rozpustnosť	vo vode: 1,25 g/100 ml v polárnych rozpúšťadlách: kyselina chlorovodíková roztoky amónnych solí roztoky kyanidov
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	103,5 J/g
Entropia varu	219,2 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	−136,5 kJ/mol
Štandardná entropia	87,1 J K−1 mol−1
Štandardná Gibbsová energia	−114,06 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	0,489 9 J K−1 g−1
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H302, H400, H410 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P273 Európska klasifikácia látok Hrozby Dráždivá látka (Xi) Nebezpečná pre životné prostredie (N) Vety R R22, R50/53 Vety S S2, S22, S60, S61 NFPA 704 0 3 0
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7758-89-6
Číslo UN	2802
EINECS číslo	231-842-9
Číslo RTECS	GL6990000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Chlorid meďný (CuCl) je anorganická zlúčenina, jeden z chloridov medi. Ide o bielu tuhú látku zle rozpustnú vo vode, ale dobre rozpustnú v koncentrovanej kyseline chlorovodíkovej. Nečisté vzorky sú zelenkasté vďaka prítomnosti zeleného chloridu meďnatého.^[1]

Vlastnosti

Chlorid meďný je Lewisova kyselina, klasifikovaná podľa konceptu HSAB ako „mäkká“. Preto má tendenciu tvoriť stabilné komplexy s mäkkými Lewisovými hydroxidmi, napríklad trifenylfosfínom:

CuCl + P(C₆H₅)₃ → ₄

Hoci sa chlorid meďný príliš nerozpúšťa vo vode, rozpúšťa sa vo vodných roztokoch obsahujúcich vhodné donorové molekuly. Tvorí komplexy s halogenidovými iónmi; napríklad s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou tvorí H₃O⁺CuCl₂^-. Podobne tvorí komplexy aj s aniónom kyanidu, aniónom tiosíranu a amoniakom.

Roztoky chloridu meďného s chlorovodíkom alebo amoniakom pohlcujú oxid uhoľnatý za vzniku bezfarebných komplexov, napríklad diméru s chloridovým mostíkom ₂. Rovnaký roztok s chlorovodíkom reaguje tiež s acetylénom na . Roztok s amoniakom dáva s acetylénom výbušný acetylid meďný. Komplexy chloridu meďného s alkénmi možno pripraviť redukciou chloridu meďnatého oxidom siričitým za prítomnosti alkénu v alkoholovom roztoku. Komplexy s diénmi, napr. 1,5-cyklooktadiénom, sú obzvlášť stabilné:^[2]

Za neprítomnosti iných ligandov sú vodné roztoky chlorid meďného nestabilné vzhľadom k disproporcionácii na meď a chlorid meďnatý.^[3] Čiastočne z tohto dôvodu sa chlorid meďný na vzduchu sfarbuje dozelena.

Použitie

Hlavné použitie chloridu meďného je ako prekurzor pre výrobu fungicídneho oxychloridu meďnatého. Na tento účel sa chlorid meďný generuje synproporcionáciu a potom sa oxiduje vzduchom:

Cu + CuCl₂ → 2 CuCl

6 CuCl + 3/2 O₂ + 3 H₂O → 2 Cu₃Cl₂(OH)₄ + CuCl₂

Chlorid meďný katalyzuje veľa organických reakcií. Jeho afinita k oxidu uhoľnatému v prítomnosti chloridu hlinitého sa využíva v procese COPure^SM.

Organická syntéza

V Sandmeyerovej reakcii vedie pôsobenie chloridu meďného na aréndiazóniové soli k vzniku arylchloridov, napríklad:^[4]

Táto reakcia má široký záber a obvykle ponúka vysokú výťažnosť.

Polyméry

Chlorid meďný sa používa ako katalyzátor v radikálovej polymerizácii prenosom atómu (ATRP).

Podobné zlúčeniny

• Bromid meďný
• Jodid meďný
• Chlorid meďnatý
• Chlorid strieborný

Referencie

1. ↑ United States Patent US4582579 "method of preparing cupric ion free cuprous chloride" Section 2, lines 4-41, via www.freepatentsonline.com
2. ↑ Nicholls, D. Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.
3. ↑ Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
4. ↑ (a) Wade, L. G. Organic Chemistry, 5th ed., p. 871, Prentice Hall, Upper Saddle RIver, New Jersey, 2003. (b) March, J. Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.

Iné projekty

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému Chlorid meďný

Literatúra

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
• Mellor, J. W., A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, Volume III, pp157-168. Longmans, Green & Co., London, 1967 (new impression)

Externé odkazy

• National Pollutant Inventory - Copper and compounds fact sheet
• The COPure^SM Process for Purifying CO utilizing a copper chloride complex

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid měďný na českej Wikipédii.