Hydroxid olovnatý
Vzhled hydroxidu olovnatého
Obecné
Systematický název	Hydroxid olovnatý
Anglický název	Lead(II) hydroxide lead hydroxide plumbous hydroxide
Německý název	Blei(II)-hydroxid
Sumární vzorec	Pb(OH)2
Vzhled	bílý amorfní prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	1319-46-6
SMILES	..
InChI	InChI=1S/2H2O.Pb/h2*1H2;/q;;+2/p-2 1/2H2O.Pb/h2*1H2;/q;;+2/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	241,21 g/mol
Teplota tání	135 °C (rozklad)
Hustota	7,410 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	1,55 g/100 ml (20 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	rozpustný v zředěných kyselinách a zásadách nerozpustný v acetonu a kyselině octové
Součin rozpustnosti	1,42×10−20
Bezpečnost
Toxický (T)
R-věty	R25
S-věty	S1/2, S20/21, S29/56, S45
NFPA 704	0 2 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydroxid olovnatý je anorganická sloučenina se vzorcem Pb(OH)₂, patřící mezi hydroxidy. Jako ostatní rozpustné sloučeniny olova je toxický. Ačkoli se vyskytuje jako v podstatě jednoduchá sloučenina, není jisté, jestli je v pevném skupenství stabilní.^[1]
V praxi se tam, kde by se měl vyskytovat hydroxid olovnatý, setkáváme se zásaditým uhličitanem olovnatým (PbCO₃·2Pb(OH)₂) nebo oxidem olovnatým (PbO). V minulosti toto bylo předmětem velkého zmatku.

Příprava

Když se přidá hydroxid alkalického kovu do roztoku olovnaté soli, vzniká hydrátovaný oxid olovnatý PbO·xH₂O (kde x je menší než 1).
Opatrnou hydrolýzou octanu olovnatého vzniká krystalický produkt se vzorcem 6 PbO·2 H₂O = Pb₆O₄(OH)₄.^[2]

Reakce

V roztoku je hydroxid olovnatý poněkud slabou zásadou, vytváří olovnatý kationt Pb²⁺. Tento kationt hydrolyzuje na Pb(OH)⁺, Pb(OH)₂(aq), Pb(OH)₃⁻ a další iont, jako například Pb₄(OH)₄⁴⁺, Pb₃(OH)₄²⁺ a Pb₆O(OH)₆⁴⁺.^[2].

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lead(II) hydroxide na anglické Wikipedii.

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.