Peroxid bárnatý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	BaO2
Vzhľad	Šedobiela kryštalická látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	169,3 u
Molárna hmotnosť	169,34 g/mol
Teplota topenia	490 °C
Teplota rozkladu	600 °C
Hustota	4,96 g/cm³
Rozpustnosť	vo vode: Rozkladá sa
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	140,8 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	-629,7 kJ/mol
Štandardná entropia	65,7 J K-1 mol-1
Štandardná Gibbsová energia	-587,9 kJ/mol
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H272, H302, H332 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P220 Európska klasifikácia látok Hrozby Oxidačné činidlo (O) Škodlivá látka (Xn) Vety R R8, R20/22 Vety S S2, S13, S27 NFPA 704 0 1 0 OX
Ďalšie informácie
Číslo CAS	1304-29-6
Číslo RTECS	CR0175000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Peroxid bárnatý (BaO₂, O-Ba-O) je binárna zlúčenina bária a kyslíka. Zlúčenina obsahuje peroxidovú skupinu O₂^2-, kde sú atómy kyslíka viazané navzájom a každý potom na atóm bária. V tuhej fáze má zlúčenina rovnakú štruktúru ako karbid vápenatý, CaC₂.

Použitie

Táto sivobiela látka patrí medzi najrozšírenejšie anorganické peroxidy. Je silným oxidačným činidlom. Používa sa ako bielidlo, tiež v ohňostrojoch ako oxidant,^[1] kde navyše poskytuje živú zelenú farbu, podobne ako iné zlúčeniny bária.

Výroba

Peroxid bárnatý vzniká zvratnou absorpciou kyslíka, oxidom bárnatým. Kyslík sa uvoľňuje späť pri teplotách nad 500°C.

${\displaystyle {\ce {2 BaO + O2 <-> 2 BaO2}}}$

Táto reakcia je základom (dnes už prekonaným) Brinovým procesom separácie kyslíka z atmosféry. Iné oxidy, napríklad oxid sodný Na₂O, sa správajú podobne.^[2]

Reakcia

Peroxid bárnatý je možné pomocou kyseliny sírovej previesť na peroxid vodíka:

${\displaystyle {\ce {BaO2 + H2SO4 -> H2O2 + BaSO4}}}$

Nerozpustný síran bárnatý sa zo zmesi odfiltruje.

Referencie

1. ↑ Data Sheet . Hummel Croton Inc, 26. február 2007. Dostupné online.
2. ↑ HOLLEMAN, Arnold Frederick; WIBERG, Egon; WIBERG, Nils. Inorganic Chemistry. San Diego : Academic Press, 2001. ISBN 0-12-352651-5. (po anglicky)

Literatúra

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Pozri aj

• Oxid bárnatý
• Peroxid vodíka

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Peroxid barnatý na českej Wikipédii.