Bromid bárnatý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	BaBr2
Vzhľad	biele kryštáliky alebo prášok
Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť	297,15 g/mol
Teplota topenia	847 °C
Hustota	4,886 g/cm³ (20 °C)
Rozpustnosť	vo vode: 90,5 g/100 ml (0 °C) 94,7 g/100 ml (10 °C) 98 g/100 ml (20 °C) 100 g/100 ml (25 °C) 106,2 g/100 ml (40 °C) 110,5 g/100 ml (50 °C) 120,7 g/100 ml (75 °C) 132 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: metanol etanol takmer nerozpustný glycerol
Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia	-755,3 kJ/mol
Štandardná entropia	150 J K-1 mol-1
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H302, H332 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P261, P264, P301+312, P304+340, P501 Európska klasifikácia látok Hrozby Škodlivá látka (Xn) Vety R R20/22 Vety S S2, S28
Ďalšie informácie
Číslo CAS	10553-31-8 (bezvodný) 7791-28-8 (dihydrát)
EINECS číslo	234-140-0
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Bromid bárnatý je anorganická zlúčenina brómu a bária. Podobne ako chlorid bárnatý, tiež bromid sa ľahko rozpúšťa vo vode a je toxický.

Štruktúra a vlastnosti

Bromid bárnatý kryštalizuje v štruktúre podobnej chloridu olovnatému, tvorí biele ortorombické kryštály.^[1] Vo vodnom roztoku sa chová ako obyčajná soľ.

Reaguje so síranovým iónom z kyseliny sírovej a tvorí zrazeninu síranu bárnatého:

BaBr₂(aq) + SO₄^2- → BaSO₄(s) + 2 Br^-(aq)

Podobne reaguje aj s kyselinou šťaveľovou, fluorovodíkovou a fosforečnou.

Príprava

Bromid bárnatý možné pripravovať zo sulfidu alebo uhličitanu bárnatého reakciou s kyselinou bromovodíkovou, takto vzniká hydratovaný bromid bárnatý. Reakcia prebehne počas krátkej doby.

BaS + HBr → BaBr₂ + H₂S

BaCO₃ + HBr → BaBr₂ + CO₂ + H₂O

Bromid bárnatý kryštalizuje z roztoku v podobe dihydrátu (BaBr₂ • 2H₂O). Bezvodú formu možno získať zahrievaním na 120 °C.^[2]

Použitie

Bromid bárnatý je prekurzorom chemikálií používaných vo fotografii aj ďalších bromidov.

Predtým sa používal na čistenie rádia v procese frakčnej kryštalizácie, ktorý vynašla Maria Curieová-Skłodowská. Pretože rádium sa z roztoku bromidu bárnatého zráža prednostne, množstvo rádia k báriu je vo zrazenine vyššia ako v roztoku.^[3]

Bezpečnosť

Bromid bárnatý, podobne ako iné bárnaté soli rozpustné vo vode, je toxický a pri požití môže spôsobiť vážnu otravu.

Podobné látky

• Flurid bárnatý
• Chlorid bárnatý
• Jodid bárnatý
• Bromid berylnatý
• Bromid horečnatý
• Bromid olovnatý
• Bromid rádnatý
• Bromid strontnatý
• Bromid vápenatý

Referencie

1. ↑ BRACKETT, Elizabeth B., Breackett, Thomas E., Sass, Ronald L. „The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide.“ . 1963, rev. 2007-12-03. Dostupné online.
2. ↑ PATNAIK, Pradyot. Handbook of inorganic chemicals.  : , 2003. ISBN 0070494398. S. 81 – 82.
3. ↑ SIME, Ruth Lewin. Lise Meitner: a life in physics.  : , 1996. ISBN 0520208609.

Literatúra

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid barnatý na českej Wikipédii.

Chemický portál