Bromid kademnatý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	CdBr2
Vzhľad	Biela až svetložltá kryštalická alebo práškovitá látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	272,2 u
Molárna hmotnosť	272,22 g/mol
Teplota topenia	568 °C
Teplota varu	865 °C
Hustota	5,192 g/cm³
Rozpustnosť	vo vode: 56,2 g/100 ml (0 °C) 74,8 g/100 ml (10 °C) 98,4 g/100 ml (20 °C) 112,3 g/100 ml (25 °C) 128,8 g/100 ml (30 °C) 151,9 g/100 ml (40 °C) 153,8 g/100 ml (60 °C) 157,1 g/100 ml (80 °C) 160,4 g/100 ml (100 °C) 217,5 g/100 ml (200 °C) v polárnych rozpúšťadlách: etanol 26,6 g/10 ml (15 °C) dietyléter 0,6& g/100 ml (15 °C) acetón
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	122,5 J/g
Entropia varu	376,5 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	-315,3 kJ/mol
Štandardná entropia	138,8 J K-1 mol-1
Štandardná Gibbsová energia	-295,8 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	0,282 J K-1 g-1
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H272, H302, H312, H332, H410 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P220, P273, P280, P501 Európska klasifikácia látok Hrozby Škodlivá látka (Xn) Nebezpečná pre životné prostredie (N) Vety R R20/21/22, R50/53 Vety S S2, S60, S61 NFPA 704 0 2 0
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7789-42-6 13464-92-1 (tetrahydrát)
Číslo UN	3077
EINECS číslo	232-165-1
Číslo RTECS	EU9935000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Bromid kademnatý je krémovo sfarbená soľ rozpustná vo vode.

Použitie

Bromid kademnatý sa používa pri výrobe fotografických filmov, v rytectve a litografii.

Príprava

Bromid kademnatý sa pripravuje zahrievaním kadmia s parami brómu. Možno ho pripravovať aj pôsobením ľadovej kyseliny octovej alebo acetylbromidu na suchý octan kademnatý. Alternatívnou cestou je rozpúšťanie kadmia alebo oxidu kademnatého v kyseline bromovodíkovej a odparením vzniknutého roztoku v inertnej atmosfére hélia.^[1]

Podobné látky

• Chlorid kademnatý
• Jodid kademnatý
• Bromid horečnatý
• Bromid vápenatý
• Bromid zinočnatý

Referencie

1. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

Literatúra

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid kademnatý na českej Wikipédii.