A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Bromid hlinitý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | AlBr3 (Al2Br6) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | biela hygroskopická práškovitá alebo kryštalická pevná látka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 266,7 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 266,693 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 97,1 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 255 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 3,205 g/cm³ (18 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: reaguje v polárnych rozpúšťadlách: alkoholy (reaguje) v nepolárnych rozpúšťadlách: tetrachlórmetán (chlorid uhličitý) sírouhlík kvapalné uhľovodíky | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia topenia | 42,2 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia varu | 188 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | 180,2 J K-1 mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná Gibbsová energia | -490,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Merná tepelná kapacita | 0,377 J K-1 g-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7727-15-3 7784-27-2 (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 1725 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 231-779-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | BD0350000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bromid hlinitý (AlBr3) je chemická zlúčenina brómu a hliníka, patrí medzi halogenidy. Najbežnejšou formou je dimér, ktorý je za normálnych podmienok hygroskopická, kryštalická pevná látka.
Je mierne toxický, LD50 je 1 598 mg/kg.
Výroba
Bromid hlinitý sa vyrába niekoľkými spôsobmi, napríklad:
- 6/n "n"→ Al2Br6 + 4 Al alebo
- 2 Al + 6 HBr → Al2Br6 + 3 H2, tiež priamou reakciou hliníka s brómom:
- 2 Al + 3 Br2 → Al2Br6
Reakcia
Bromid hlinitý reaguje s tetrachlórmetánom pri teplote asi 100 °C, pritom vzniká tetrabrómmetán:
- 4 AlBr3 + 3 CCl4 → 4 AlCl3 + 3 CBr4
S fosgénom reaguje za vzniku karbonylbromidu a chlorobromidu hlinitého:
- AlBr3 + COCl2 → COBr2 + AlCl2Br
Použitie
Bezvodá forma sa používa ako katalyzátor pri Friedel-Craftsovej alkylácii (používa sa aj bezvodý chlorid hlinitý).
Podobné látky
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid hlinitý na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
8-hydroxychinolín
Acetanhydrid
Acetylbromid
Benzén
Bisfenol A
Bromid boritý
Bromid fosforečný
Bromid fosforitý
Bromid hlinitý
Bromid kremičitý
Bromid zinočnatý
Bromovodík
Chlorid železitý
Chlorid železnatý
Chlorid boritý
Chlorid ciničitý
Chlorid fosforečný
Chlorid fosforitý
Chlorid hlinitý
Chlorid ortutnatý
Chlorid sírnatý
Chlorid titánatý
Chlorid zinočnatý
Chlorid zlatitý
Fosfán
Hydrogenperoxosíran draselný
Hydrogensíran draselný
Hydroxid draselný
Hydroxid sodný
Jodid bizmutitý
Jodid fosforitý
Jodid hlinitý
Jodovodík
Kyselina benzénsulfónová
Kyselina bromovodíková
Kyselina chlorečná
Kyselina chlorovodíková
Kyselina citrónová
Kyselina dusičná
Kyselina fluóroctová
Kyselina fluorovodíková
Kyselina fosforitá
Kyselina glukárová
Kyselina izokyanatá
Kyselina jodovodíková
Kyselina maslová
Kyselina octová
Kyselina peroctová
Kyselina propiónová
Kyselina sírová
Kyselina trifluóroctová
Oxid chloričitý
Peroxid sodný
Peroxouhličtan sodný
Sulfid antimonitý
Tetrajóddifosfán
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk