Tetrachlórmetán
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	CCl4
Synonymá	chlorid uhličitý, tetrachlór
Vzhľad	bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	153,8 u
Molárna hmotnosť	153,8 g/mol
Teplota topenia	-23,0 °C (250,2 K)
Teplota varu	76,8 °C (350,0 K)
Kritický bod	283,3 °C, 4493 kPa
Hustota	1,584 2 g/cm³
Rozpustnosť	vo vode: 0,081 g/100 ml (25 °C)
Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia	-130,5 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	82,65 J K-1 g-1 (plyn) 131,30 J K-1 g-1 (kvapalina) 44,22 J K-1 g-1 (pevné, -227 °C)
Bezpečnosť MSDS Externé dáta MSDS Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Nebezpečenstvo Vety H H301, H311, H331, H351, H372, H412 Vety EUH EUH059 Vety P P273, P281, P314, P501 Európska klasifikácia látok Hrozby Jed (T) Škodlivá látka (Xn) Nebezpečná pre životné prostredie (N) Vety R R23/24/25, R40, R48/23, R59, R52/53 Vety S S1/2, S23, S36/37, S45, S59, S61 NFPA 704 0 3 0
Ďalšie informácie
Číslo CAS	56-23-5
Číslo UN	1846
EINECS číslo	602-008-00-5
Číslo RTECS	FG4900000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Tetrachlórmetán alebo chlorid uhličitý (CCl₄) je ťažká bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône. Používa sa ako nepolárne rozpúšťadlo. Je výborným rozpúšťadlom nepolárnych organických zlúčenín a tukov. Ešte pred niekoľkými rokmi prakticky všetky čistiarne odevov prali tovar svojich zákazníkov v zmesi tetrachlórmetánu a chloroformu. Organické znečistenie bolo veľmi efektívne odstránené a vďaka nízkemu bodu varu čistiacej zmesi boli ich zostatky z odevov zahriatím ľahko odstrániteľné. Kedysi bol používaný ako náplň hasiacich prístrojov.

Výroba a vlastnosti

Väčšinou sa tetrachlórmetán vyrába reakciou sirouhlíka s chlórom. Pri 105 - 130 °C zlúčeniny reagujú za vzniku chloridu uhličitého a chloridu sírneho:

CS₂ + 3 Cl₂ → CCl₄ + S₂Cl₂

Chlorid sírny reaguje ďalej so sírouhlíkom:

CS₂ + 2 S₂Cl₂ → CCl₄ + 6 S

Malé množstvo tejto látky sa vyprodukuje pri syntéze dichlórmetánu a trichlórmetánu:

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl

CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl

CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl

Chemicky je tetrachlórmetán málo reaktívny, s kyslíkom prakticky nereaguje a preto je nehorľavý. Za vysokých teplôt však s kyslíkom reaguje za vzniku fosgénu a chlóru:

2 CCl₄ + O₂ → 2 COCl₂ + 2 Cl₂.

S niektorými anorganickými bromidmi a jodidmi, hlavne hlinitými, reaguje tak, že v jeho molekule dôjde k výmene chlóru za ťažší halogén

3 CCl₄ + 4 AlBr₃ → 3 CBr₄ + 4 AlCl₃,

resp.

3 CCl₄ + 4 AlI₃ → 3 CI₄ + 4 AlCl₃.

Bezpečnosť

Medzinárodná agentúra pre výskum rakoviny (IARC) klasifikuje tetrachlórmetán do skupiny 2B teda „podozrivý karcinogén pre človeka“.

Podobné látky

• Chlorid kremičitý
• Chlorid germaničitý
• Chlorid ciničitý
• Chlorid olovičitý
• Chlórmetán
• Dichlórmetán
• Chloroform
• Tetrafluórmetán
• Tetrabrómmetán
• Tetrajódmetán

Chemický portál