Chlorid kremičitý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	SiCl4
Synonymá	Tetrachlórsilán
Vzhľad	bezfarebná dymiaca kvapalina
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	169,9 u
Molárna hmotnosť	169,89 g/mol
Teplota topenia	−68,74 °C
Teplota varu	57,65 °C
Kritický bod	232,8 °C, 3 750 kPa, 0,584 g/cm³
Hustota	1,470 7 g/cm³ 1,483 g/cm³ (20 °C) 0,007 g/cm³ (plyn)
Rozpustnosť	vo vode: rozkladá sa v polárnych rozpúšťadlách: étery reaguje s alkoholmi v nepolárnych rozpúšťadlách: chlórované uhľovodíky aromatické uhľovodíky
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	45,4 J/g
Entropia varu	168,5 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	−640,3 kJ/mol (kvapalina) −609,6 kJ/mol (plyn)
Štandardná entropia	239 J K−1 mol−1 (kvapalina) 331 J K−1 mol−1 (plyn)
Štandardná Gibbsová energia	−572,9 kJ/mol (kvapalina) −570,1 kJ/mol (plyn)
Merná tepelná kapacita	0,855 J K−1 g−1 (kvapalina) 0,532 J K−1 g−1 (plyn)
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H315, H319, H335 Vety EUH EUH014 Vety P P261, P305+351+338 Európska klasifikácia látok Hrozby Žieravina (C) Dráždivá látka (Xi) Vety R R14, R36/37/38 Vety S S2, S7/8, S26 NFPA 704 0 3 2 W
Ďalšie informácie
Číslo CAS	10026-04-7
Číslo UN	1818
EINECS číslo	233-054-0
Číslo RTECS	VW0525000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Chlorid kremičitý SiCl₄ je jedným z halogenidov kremíka. Je to bezfarebná prchavá kvapalina.

Príprava

Chlorid kremičitý sa pripravuje chlórovaním niektorých zlúčenín kremíka, ako je napríklad ferosilícium, karbid kremíka alebo zmes oxidu kremičitého a uhlíka:

SiC + 4 HCl → SiCl₄ + CH₄

Ferosilícium sa používa najčastejšie.^[1]

Reakcia

Hydrolýza a podobné reakcie

Rovnako ako ostatné chloridy kremíka aj chlorid kremičitý reaguje s vodou:

SiCl₄ + 2 H₂O → 4 HCl + SiO₂

S metanolom a etanolom reaguje za vzniku tetrametyl a tetraetylortokremičitanu: SiCl₄ + 4 ROH → Si(OR)₄ + 4 HCl

Reakcia s ostatnými nukleofilmi

Chlorid kremičitý vytvára rad organokremičitých zlúčenín reakciami s Grignardovými činidlami ^[2] a organolítnymi zlúčeninami:

4 RLi + SiCl₄ → R₄Si + 4 LiCl

Redukciou hydridu vzniká silán.

Použitie

Veľmi čistý chlorid kremičitý sa používa na výrobu fotovoltaických článkov.

Podobné zlúčeniny

• Bromid kremičitý
• Fluorid kremičitý
• Jodid kremičitý
• Tetrachlórmetán
• Chlorid ciničitý
• Chlorid germaničitý
• Chlorid titaničitý
• Chlórsilán
• Dichlórsilán
• Trichlórsilán

Referencie

1. ↑ Walter Simmler: "Silicon Compounds, Inorganic" in Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a24_001
2. ↑ Norman Neil Greenwood, Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997. ISBN 0-7506-3365-4

Literatúra

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid křemičitý na českej Wikipédii.