Bromid kremičitý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	SiBr4
Vzhľad	bezfarebná kvapalina
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	343,7 u
Molárna hmotnosť	343,65 g/mol
Teplota topenia	5 °C, 278,2 K, 41 °F
Teplota varu	153 °C, 426,2 K, 307,4 °F
Hustota	2,79 g/cm³
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Spoľahlivé zdroje pre klasifikáciu látky podľa kritérií GHS nie sú k dispozícii. Európska klasifikácia látok Hrozby Žieravina (C) Vety R R34 Vety S S26, S27, S28, S36/37/39 NFPA 704 0 3 2 W
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7789-66-4
Číslo UN	3264
EINECS číslo	232-182-4
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Bromid kremičitý je chemická zlúčenina kremíka a brómu. Táto bezfarebná kvapalina má dusivý zápach z dôvodu tendencie hydrolyzovať za vzniku bromovodíka.^[1]

Základné vlastnosti halogenidov kremíka (všetky tvoria tetraedrické molekuly) sú nasledovné:

Z tabuľky vyplýva, že s rastúcim protónovým číslom halogénu rastie teplota topenia, teplota varu a dĺžka väzby Si-X, naopak energia väzby sa znižuje.

Bromid kremičitý sa vyrába reakciou kremíka s bromovodíkom pri teplote 600 °C:^[4]

Si + 4 HBr → SiBr₄ + 2 H₂.

Vedlejšie produkty obsahujú dibromsilan (SiH₂Br₂) a tribromsilan (SiHBr₃):

Si + 2 HBr → SiH₂Br₂

Si + 3 HBr → SiHBr₃ + H₂

Ako ostatné halogenidy kremíka, môže byť aj bromid kremičitý prevedený na hydridy, amidy a mnoho ďalších organických zlúčenín, vznikajú produkty s nasledujúcimi funkčnými skupinami: Si-H, Si-OR, Si-NR₂, Si-R a Si-X^[1]

Môže byť redukovaný na hydridy alebo komplexné hydridy:^[2]

4 R₂AlH + SiBr₄ → SiH₄ + 4 R₂AlBr

Reakciou s alkoholmi a amínmi vznikajú nasledujúce produkty:^[2]

SiBr₄ + 4 ROH → Si(OR)₄ + 4 HBr

SiBr₄ + 8 HNR₂ → Si(NR₂)₄ + 4 HNR₂HBr.

Niektoré Grignardove činidlá, konkrétne alkylhalogenidy kovov, sú dôležité, pretože vytvára organokremíkové zlúčeniny, ktoré môžu byť prevedené na silikóny

SiBr₄ + n RMgX → R_nSiBr_4-n + n MgXBr.

Z dôvodu podobných vlastností, ako majú ostatné halogenidy kremíka, existuje len málo použití špecifických pre bromid kremičitý. Má výhodu oproti chloridu kremičitému, pretože jeho rozklad na kremík a halogén je rýchlejší, avšak chlorid kremičitý sa používa častejšie, pretože ho možno ľahšie získať vo vysokej čistote.^[5]

Pyrolýza bromidu kremičitého s amoniakom vytvára nitrid kremičitý, tvrdú zlúčeninu používanú na výrobu keramiky, tmelov a mnohých rezacích nástrojov.^[5]

• Fluorid kremičitý
• Chlorid kremičitý
• Jodid kremičitý
• Bromid cíničitý
• Bromid platiničitý
• Bromid telúričitý
• Bromid titáničitý
• Bromid uhličitý
• Bromid zirkoničitý

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid křemičitý na českej Wikipédii.

1. ↑ ^{a b} Encyclopedia of Inorganic Chemistry; King, BR; John Wiley & Sons Ltd.: New York, NY, 1994; Vol 7, pp 3779-3782.
2. ↑ ^{a b c d} Silicon Compounds, Silicon Halides. Collins, W.: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
3. ↑ Ebsworth, EAV In Volatile Silicon Compounds; Taube, H.; Maddock, AG; Inorganic Chemistry; Pergamon Press Book: New York, NY, 1963; Vol 4
4. ↑ Schumb, W. B. Silicobromoform" Inorganic Syntheses 1939, volume 1, pp 38-42.DOI:10.1002/9780470132326
5. ↑ ^{a b} Silicon Compounds, Inorganic. Simmler W.; Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry; Wiley-VCH, 2002. DOI:10.1002/14356007.a24_001