A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Bromid zinočnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | ZnBr2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Biely hygroskopický prášok alebo rozplývavé kryštáliky | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 225,2 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 225,198 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 394 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 660 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 4,201 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: 311 g/100 ml (0 °C) 447 g/100 ml (20 °C) 618 g/100 ml (60 °C) 672,2 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: etanol dietyléter acetón v nepolárnych rozpúšťadlách: pyridín 4,5 g/100 ml (18 °C) tetrahydrofurán | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia topenia | 69,5 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia varu | 487 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia rozpúšťania | -279 J/g (18 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | -329,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná entropia | 136 J K-1 mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná Gibbsová energia | -312,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Merná tepelná kapacita | 0,292 J K-1 g-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7699-45-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 3260 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 231-718-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | ZH1150000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bromid zinočnatý je anorganická zlúčenina patriaca medzi halogenidy.
Príprava
Bromid zinočnatý môže byť pripravený reakciou bromidu bárnatého sa síranom zinočnatým za vzniku nerozpustného síranu bárnatého a bromidu zinočnatého alebo reakciou kovového zinku s kyselinou bromovodíkovou:
- BaBr2 + ZnSO4 → BaSO4 + ZnBr2
- Zn + 2 HBr → ZnBr2 + H2
Štruktúra
Štruktúra bromidu zinočnatého je rovnako neobvyklá ako štruktúra jodidu zinočnatého. Atómy zinku sú usporiadané tetraédricky a skupiny po 4 tetraéderov vytvárajú supertetraédre o zložení (Zn4Br10).
Dihydrát má rovnakú štruktúru ako dimérová forma bromidu hlinitého.[1]
Použitie
- V organickej chémii ako Lewisova kyselina
- Ako štít proti radiácii. Dve tabuľky skla vyplnené koncentrovaným vodným roztokom bromidu zinočnatého majú veľmi veľkú hustotu, vďaka čomu dobre zachytávajú radiáciu
- Na výrobu zinkbromidových monočlánkov
Podobné zlúčeniny
- Fluorid zinočnatý
- Chlorid zinočnatý
- Jodid zinočnatý
- Bromid kademnatý
- Bromid ortuťnatý
- Bromid vápenatý
Referencie
- ↑ R. Duhlev, ID Brown and R. Faggiani: Zinc bromid dihydrate ZnBr2.2H2O: a double-salt structure. Acta Crysta. (1988). C44, 1696-1698
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid zinečnatý na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
8-hydroxychinolín
Acetanhydrid
Acetylbromid
Benzén
Bisfenol A
Bromid boritý
Bromid fosforečný
Bromid fosforitý
Bromid hlinitý
Bromid kremičitý
Bromid zinočnatý
Bromovodík
Chlorid železitý
Chlorid železnatý
Chlorid boritý
Chlorid ciničitý
Chlorid fosforečný
Chlorid fosforitý
Chlorid hlinitý
Chlorid ortutnatý
Chlorid sírnatý
Chlorid titánatý
Chlorid zinočnatý
Chlorid zlatitý
Fosfán
Hydrogenperoxosíran draselný
Hydrogensíran draselný
Hydroxid draselný
Hydroxid sodný
Jodid bizmutitý
Jodid fosforitý
Jodid hlinitý
Jodovodík
Kyselina benzénsulfónová
Kyselina bromovodíková
Kyselina chlorečná
Kyselina chlorovodíková
Kyselina citrónová
Kyselina dusičná
Kyselina fluóroctová
Kyselina fluorovodíková
Kyselina fosforitá
Kyselina glukárová
Kyselina izokyanatá
Kyselina jodovodíková
Kyselina maslová
Kyselina octová
Kyselina peroctová
Kyselina propiónová
Kyselina sírová
Kyselina trifluóroctová
Oxid chloričitý
Peroxid sodný
Peroxouhličtan sodný
Sulfid antimonitý
Tetrajóddifosfán
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk