A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Chlorid ciničitý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | SnCl4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | bezfarebná dymiaca kvapalina biele až nažltlé kryštáliky (pod tt) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 261,0 u (bezvodný) 351,0 u (pentahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 260,5 g/mol (bezvodný) 350,6 g/mol (pentahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | −33 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 114,1 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kritický bod | Teplota: 318,7 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 2,226 g/cm³ (bezvodný) 2,04 g/cm³ (pentahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: rozkladá sa (bezvodný) dobre rozpustný (pentahydrát) v polárnych rozpúšťadlách: dietyléter reaguje s alkoholmi v nepolárnych rozpúšťadlách: tetrachlórmetán kvapalné uhľovodíky dioxán | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia topenia | 35,2 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia varu | 140,7 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | −545,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná entropia | 258,6 J K−1 mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná Gibbsová energia | −474,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Merná tepelná kapacita | 0,635 J K−1 g−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7646-78-8 (bezvodný) 10026-06-9 (pentahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 1827 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 231-588-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | XP8750000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chlorid ciničitý (SnCl4) je bezfarebná kvapalná látka, ktorej výpary pri kontakte so vzduchom vytvárajú nepríjemný zápach. Spoločne s chloridom cínatým sú jediné chloridy cínu.
Výroba
Chlorid ciničitý sa priemyselne vyrába reakciou cínu s plynným chlórom.
- Sn + 2 Cl2 → SnCl4
Laboratórne je ho možné vyrobiť z koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej a cínu, ale vzniká väčšie či menšie množstvo chloridu cínatého, podľa schémy:
- Sn + HCl → SnCl4 + SnCl2 + H2
Reakcie
Bezvodný chlorid ciničitý je silnou lewisovou kyselinou. S kyselinou chlorovodíkovou reaguje za vzniku kyselinu hexachlórciničitej H2.
Použitie
V prvej svetovej vojne bol používaný ako nesmrtiaca chemická zbraň, pretože jeho výpary pri kontakte so vzduchom vytvárajú nepríjemný dym. Ku koncu vojny bol nahradený zmesou chloridu kremičitého SiCl4 a chloridu titaničitého TiCl4. V súčasnosti sa používa ako východisková látka pre organokovové zlúčeniny cínu.
Podobné zlúčeniny
- Fluorid ciničitý
- Bromid ciničitý
- Jodid ciničitý
- Chlorid cínatý
- Chlorid germaničitý
- Chlorid kremičitý
- Chlorid olovičitý
- Tetrachlórmetán
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid cíničitý na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
8-hydroxychinolín
Acetanhydrid
Acetylbromid
Benzén
Bisfenol A
Bromid boritý
Bromid fosforečný
Bromid fosforitý
Bromid hlinitý
Bromid kremičitý
Bromid zinočnatý
Bromovodík
Chlorid železitý
Chlorid železnatý
Chlorid boritý
Chlorid ciničitý
Chlorid fosforečný
Chlorid fosforitý
Chlorid hlinitý
Chlorid ortutnatý
Chlorid sírnatý
Chlorid titánatý
Chlorid zinočnatý
Chlorid zlatitý
Fosfán
Hydrogenperoxosíran draselný
Hydrogensíran draselný
Hydroxid draselný
Hydroxid sodný
Jodid bizmutitý
Jodid fosforitý
Jodid hlinitý
Jodovodík
Kyselina benzénsulfónová
Kyselina bromovodíková
Kyselina chlorečná
Kyselina chlorovodíková
Kyselina citrónová
Kyselina dusičná
Kyselina fluóroctová
Kyselina fluorovodíková
Kyselina fosforitá
Kyselina glukárová
Kyselina izokyanatá
Kyselina jodovodíková
Kyselina maslová
Kyselina octová
Kyselina peroctová
Kyselina propiónová
Kyselina sírová
Kyselina trifluóroctová
Oxid chloričitý
Peroxid sodný
Peroxouhličtan sodný
Sulfid antimonitý
Tetrajóddifosfán
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk