A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Chlorid sírnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | SCl2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Červená kvapalina s prenikavým zápachom | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 103,0 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 102,97 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | −121,0 °C, 152,2 K, −185,8 °F | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota rozkladu | 59,0 °C, 332,2 K, 138,2 °F | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 1,621 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: hydrolyzuje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 10545-99-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 1828 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 234-129-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | WS4500000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chlorid sírnatý (SCl2) je anorganická zlúčenina chlóru a síry. Táto čerešňovo červená kvapalina je najjednoduchším a jedným z najobvyklejších chloridov síry.
Použitie
Chlorid sírnatý sa používa ako prekurzor organosírových zlúčenín.[1]
Reaguje s alkénmi za vzniku chlórsubstituovaných tioéterov, napríklad s 1,5–cyklooktadiénom za vzniku dicyklického tioéteru a s etylénom za vzniku yperitu (S(CH2–CH2Cl)2).[2]
Chlorid sírnatý je tiež prekurzorom niekoľkých anorganických zlúčenín síry. Reakciou s fluoridmi vzniká chlorid siričitý.
Reakciou s amoniakom vznikajú nitridy síry. Reakciou so sulfánom vznikajú „nižšie“ sulfány ako trisulfán.
Bezpečnosť
Chlorid sírnatý hydrolyzuje za vzniku kyseliny chlorovodíkovej.
Podobné zlúčeniny
- Dichlorid disírnatý
- Tionylchlorid
- Sulfurylchlorid
- Fluorid sírnatý
- Fluorid siričitý
- Fluorid sírový
- Dibromid disírnatý
Referencie
- ↑ Schmidt, M.; Siebert, W. "Sulphur" Comprehensive Inorganic Chemistry Vol. 2, ed. A.F. Trotman-Dickenson. 1973.
- ↑ R. J. Cremlyn “An Introduction to Organosulfur Chemistry” John Wiley and Sons: Chichester (1996). ISBN 0-471-95512-4.
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid sirnatý na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Chlorid železitý
Chlorid železnatý
Chlorid amónny
Chlorid arzenitý
Chlorid bárnatý
Chlorid berýlnatý
Chlorid bizmutitý
Chlorid boritý
Chlorid cézny
Chlorid cínatý
Chlorid chromitý
Chlorid ciničitý
Chlorid draselný
Chlorid dusitý
Chlorid fosforečný
Chlorid fosforitý
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk