Chlorid bárnatý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	BaCl2
Vzhľad	biely prášok alebo kryštáliky
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	208,2 u (bezvodný) 226,2 u (monohydrát) 244,3 u (dihydrát)
Molárna hmotnosť	208,23 g/mol (bezvodný) 226,23 g/mol (monohydrát) 244,27 g/mol (dihydrát)
Teplota topenia	963 °C
Teplota varu	1 560 °C
Hustota	3,917 g/cm³ (α) 3,856 g/cm³ (β) 3,106 g/cm³ (dihydrát) 1,279 3 g/cm³ (30% roztok dihydrátu)
Rozpustnosť	vo vode: 31,6 g/100 ml (0 °C) 33,7 g/100 ml (10 °C) 36,2 g/100 ml (20 °C) 37,4 g/100 ml (25 °C) 38,7 g/100 ml (30 °C) 41,2 g/100 ml (40 °C) 43,7 g/100 ml (50 °C) 46,4 g/100 ml (60 °C) 52,2 g/100 ml (80 °C) 58,2 g/100 ml (100 °C) dihydrát 30,62 g/100 ml (0 °C) 44,68 g/100 ml (20 °C) 59,01 g/100 ml (60 °C) 67,44 g/100 ml (80 °C) 76,81 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: metanol
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	110,3 J/g
Entropia varu	1 159 J/g
Entropia rozpúšťania	-49,0 J/g (18 °C)
Štandardná zlučovacia entalpia	−860,6 kJ/mol
Štandardná entropia	126 J K−1 mol−1
Štandardná Gibbsová energia	−808,9 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	0,361 6 J K−1 g−1 (bezvodný) 0,468 6 J K−1 g−1 (dihydrát)
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Nebezpečenstvo Vety H H301, H332 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P301+310 Európska klasifikácia látok Hrozby Jed (T) Škodlivá látka (Xn) Vety R R20, R25 Vety S S1/2, S45 NFPA 704 0 2 0
Ďalšie informácie
Číslo CAS	10361-37-2 (bezvodný) 10326-27-9 (dihydrát)
Číslo UN	1564
EINECS číslo	233-788-1
Číslo RTECS	CQ8750000 (bezvodný) CQ8751000 (dihydrát)
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Chlorid bárnatý (BaCl₂) je iónová anorganická zlúčenina chlóru a bária. Je to jedna z najdôležitejších rozpustných solí bária. Podobne ako iné takéto soli je toxický. Sfarbuje plameň do žltozelena. Vykazuje hygroskopické vlastnosti.

Štruktúra a vlastnosti

Chlorid bárnatý tvorí kryštály fluoritového charakteru, tak charakteru chloridu olovnatého. V oboch prípadoch ide o prejav preferencie veľkého iónu Ba²⁺ pre koordinačné čísla väčšie ako šesť.^[1] Vo vodnom roztoku sa chlorid bárnatý chová ako obyčajná soľ, ide o elektrolyt 1:2, roztok má neutrálne pH.

Chlorid bárnatý reaguje so síranovým iónom za vzniku bielej zrazeniny síranu bárnatého.

Ba²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) → BaSO₄(s)

Podobne reaguje aj šťavelan (oxalát):

Ba²⁺(aq) + C₂O₄^2-(aq) → BaC₂O₄(s)

Príprava

Chlorid bárnatý je možno pripraviť z hydroxidu alebo uhličitanu bárnatého; uhličitan sa vyskytuje v prírode ako minerál witherit. Tieto zásadité soli reagujú s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku hydratovaného chloridu bárnatého.

Priemyselne sa vyrába dvojstupňovým procesom z barytu (síranu bárnatého):^[2]

BaSO₄ + 4 C → BaS + 4 CO

Prvý krok musí prebiehať za vysokej teploty.

BaS + CaCl₂ → BaCl₂ + CaS

V druhom kroku je potrebné roztaviť reaktanty. Chlorid bárnatý sa z výslednej zmesi vyplaví vodou.

Z vodných roztokov kryštalizuje chlorid bárnatý do podoby bielych kryštálov dihydrátu: BaCl₂•2 H₂O.

Použitie

Ako lacná, rozpustná soľ bária má chlorid bárnatý široké spektrum laboratórnych aplikácií. Bežne sa používa na testovanie na prítomnosť síranového iónu (princíp pozri vyššie). V priemysle sa využíva hlavne na čistenie soľanky a pri výrobe solí pre tepelné spracovanie, cementovanie ocelí, pri výrobe pigmentov a pre výrobu ďalších solí bária. Chlorid bárnatý je možné použiť i v zábavnej pyrotechnike pre tvorbu jasnej zelenej farby. Použiteľnosť je však limitovaná toxicitou chloridu bárnatého.

Bezpečnosť

Chlorid bárnatý, rovnako ako ďalšie vo vode rozpustné soli bária, je veľmi toxický. Potenciálnymi protijedmi sú síran sodný a horečnatý, pretože môžu previesť chlorid na nerozpustný (a teda netoxický) síran bárnatý.

Podobné látky

• Fluorid bárnatý
• Bromid bárnatý
• Jodid bárnatý
• Chlorid berýlnatý
• Chlorid horečnatý
• Chlorid vápenatý
• Chlorid stroncnatý
• Chlorid rádnatý
• Chlorid olovnatý

Referencie

Literatúra

• VOHLÍDAL, Jiří; JULÁK, Alois; ŠTULÍK, Karel. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. (po česky)
• Greenwood, Norman Neil; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements, 2nd ed., Oxford : Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
• The Merck Index, 7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960.

Iný projekt

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému Chlorid bárnatý

Externé odkazy

• International Chemical Safety Card 0614. (anhydrous)
• International Chemical Safety Card 0615. (dihydrate)
• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards.
• European Chemicals Bureau.
• Barium chloride's use in industry.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid barnatý na českej Wikipédii.